Question

とも

中3イオンです！！
(6)を詳しめに解説お願いします🙇🏻🙇🏻
理解はしたけど納得はできなくて、、、

液
電池用モーター
[
]
かるか。 「水
子
■レゴール
]
]
1
2図は、ダニエル電池のしくみを模式的に表したものである。 次の問
いに答えなさい。
| 陽イオンになりやすいのは, 銅と亜鉛ではどちらか。
[
(2) 一極になっているのは, 銅板か,亜鉛板か。
[
電流の向きはア,イのどちらか。 記号で答えなさい。 [
(3)
]
]
電子 →
↑o 亜鉛板
e
Zn
Zn
モーター
セロハン
(SO4)
Zn
Cu
(SO4
ア
銅板
Cu
Cu
硫酸亜鉛水溶液
硫酸銅水溶液
]
(4) しばらく電流を流したあと, 銅板と亜鉛板の質量は、電流を流す前と比べてそれぞれどのようになるか。
鋼板 [
[] 亜鉛板 [
]
(5) セロハンには小さな穴があいていて, イオンはその穴を通過することができるため、電流を流していても
電気的なかたよりができない。 もし、 イオンがセロハンの穴を通過できないとすると, 銅板,亜鉛板の付近
はそれぞれ電気的に十, 一のどちらにかたよるか。
[
銅板
] 亜鉛板 [ []
⑥6 もし2種類の水溶液の間にセロハン膜がなく, 水溶液どうしが混じり合うとしたら電流が流れない｡この
ことについて述べた次の文の ① ~ ③ にあてはまることばを答えなさい。
水溶液中の① が ② から直接電子をもらい, 原子となって ③ 板に付着するから。
①[
] ②[
]3[

リネシウムの電離は, MgSO, Mg²+SO
の電離はCuSO, →Cu²++SO²
(2) マグネシウムは水溶液中に溶け出し, 水溶液中の亜鉛イオンが亜鉛となって現れた。
硫酸亜鉛の電離は, ZnSO→Zn²+ SO
硫酸銅
(3) どちらも出てきたのは銅である。 水溶液中の銅イオン Cu²+が電子を受けとって銅原子 (Cu) となり付着した。
したがって、水溶液中の銅イオンが減少して青色がうすくなる。
(4) マグネシウムと亜鉛では, マグネシウムのほうがイオンになりやすい。 マグネシウムと銅ではマグネシウムの
ほうがイオンになりやすい。 亜鉛と銅では亜鉛のほうがイオンになりやすい。 よって, イオンになりやすい順
に, マグネシウム、亜鉛、銅となる
2 (1) 亜鉛 (2) 亜鉛板 (3) イ (4) 銅板･･･ 大きくなる。
亜鉛板･･･小さくなる。 (5) 銅板... - 亜鉛板 ･･・ +
(6) ①1 銅イオン ② 亜鉛原子 ③ 亜鉛
解説
(2)亜鉛原子が失った電子が,亜鉛板から銅板のほうへ移動するから,亜鉛板が一極,銅板が十極になっている。
(3) 電流の向きは、電子の移動の向きとは逆向きで,+極から一極へ向かう向き。
(4)銅板では, Cu²+ +2e-→Cu という反応が起きて銅が付着するため、電流を流す前より銅板の質量は大きくな
る。 亜鉛板では, Zn→Zn²+ +2e という反応が起きて亜鉛が溶け出すため, 電流を流す前より亜鉛板の質
量は小さくなる。
-30-
(5) 銅板付近では,銅イオンが減少し、硫酸イオンは変化しないため,一にかたよる。 亜鉛板付近では,亜鉛イオ
コンが増加し, 硫酸イオンは変化しないため, +にかたよる。 電気的なかたよりができると、電子が移動しにく
くなる。
(6) 硫酸銅水溶液中の銅イオンが, 亜鉛原子が失った電子を直接受けとり, 亜鉛板に付着するため, 電子が導線を
移動しない。