Question

おまめ

(3)の問題なのですがなぜこのイオンがあると分かるんでしょうか、？？

知塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の混合について,次の各問いに答えなさい。
麺 (1) ① のように, うすい塩酸をビーカーに
すうてき
10cmとり, BTB溶液を数滴加えました。
BTB溶液
AD
BTB
溶液
このとき水溶液は何色に変化しますか。
(黄色)
○ (2) ② のように、 ①の水溶液にうすい水酸
化ナトリウム水溶液を少しずつ加えてい
くと, 水溶液の色は青色になりました。
このとき 水溶液の性質は何ですか。
(アルカリ性)
麺 (3) ③のように,②の水溶液に塩酸を1滴ずつ加え、水溶液が緑色になったところでやめました。このとき,
水溶液の性質は何ですか。
(中性
)
(4) ②の青色になった水溶液中にあるイオンは何ですか。 次のア~エからすべて選び,記号で答えなさい。
(イ・ウ・エ
うすい塩酸10cm²
2
ア
1 OH
ウ Na+
I CI
園 (5) ③の水溶液をスライドガラスにとり、水を蒸発させると
けっしょう
白い固体が残りました。 この固体は何の結晶ですか。
(塩化ナトリウム
うすい水酸化
ナトリウム水溶液
ガラス棒
->>
0
③3
青色になった
塩酸
緑色になった
滴と
0 //
-スライドガラス

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

さら

(4)の問題ですかね ? (4)だと考えて解説するので、(3)が分からない場合には具体的にどこが分からないのか追記して下さい 🍁

まず、➁を見ると、BTB溶液を数滴加えた水溶液の色が青色になっていることが分かります. このことから、アルカリ性であるといえるので、アルカリの性質であるOH- (水酸化物イオン) が含まれていると分かります.
逆に、H+ (水素イオン) は、➀→➁で中和を経て、酸性からアルカリ性に変化しているので、水溶液中に含まれていた H+ は全て OH- に反応し、中和してなくなったことが推測できます. その為、水素イオンはありません .
また、元々の➀の状態で、塩酸 (HCl) の Cl- (塩酸化物イオン) が含まれていて、それにうすい水酸化ナトリウム水溶液 (NaOH) で Na⁺ (ナトリウムイオン) が投入されているので、➁の水溶液内には、Cl-も、Na⁺ も入っていると考えられます .

以上のことから、水溶液中にあるイオンはOH-、Cl-、Na⁺ となります ☻