Question

e

化学の濃度の計算について質問があります🙇‍♀️
②で0.10mol/L×1.0 / 18mol/L=1.0/180Lになる理由が分からないので教えてください。

問2 濃度の換算質量パーセント濃度 モル濃度
① 98%濃硫酸の密度を1.8g/cmとすると, モル濃度は何mol/Lか。
98%濃硫酸100gには, H2SO4 が98g溶けている。
分子量: H2SO4=1.0×2+32+16×4=98
98 g
= 1.0 mol
L
x=-
=
別解
98 g/mol
SOL AY
1.0 mol
1
18
別解 溶液1L=1000cm² に含まれるH2SO4 を考えると,
98
1000cm3 x 1.8g/cm²x-
100
= 18mol/L
100g
1000
1.8 g/cm³ 18
=.
1000
18
-cm²=-
18 mol/L
0.10 mol/L]
98 g/mol
②0.10mol/L硫酸1.0Lをつくるには, ①の濃硫酸が何mL必要か。
必要な①の溶液(濃硫酸) の体積を[L] とすると
1
-mL=L
18
溶質 (H2SO) の物質量 〔mol] = 0.10 mol/L ×1.0L=18mol/Lxx
0.10 mol/L × 1.0L 1.0
L
1.0 x 1000円
180
18 mol/L
-=18 mol よって, 18 mol/L
180
N-EXHE
-=180より, 180倍に希釈することになるので,
1L=1000mL=1000cm²
-mL=5.55mL=5.6mL
1000mL
180
18 mol/L
=5.55mL ≒5.6mL
5.6mL

Answer 1

y.takano

作るH2SO4は濃度0.1mol/L ⇒溶液が1Lあったらその中には0.1molのH2SO4が入っているということ
作るのもちょうど１Lなので0.1molのH2SO4があれば良い
①より濃硫酸は18mol/L（1LあったらH2SO4が18mol入ってる）なので、何Lあったら0.1molになるかと考えると
1L : 18mol = xL :0.1mol
xL = 0.1 / 18 = 1 / 180 L