Question

ㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤ

どうしてこの式になるのか分からないです。

117. 〈沈殿が生じる中和反応〉
塩酸と硫酸の混合水溶液(溶液A), および水酸化バリウム水溶液(溶液B) があり、溶
液 A,Bともに濃度が不明であった。溶液Aを10.0mLとり,それに溶液Bをビュレッ
トより滴下した。 中和点に達するまでに滴下した溶液Bは15.0mLであり,このとき
0.140g の沈殿が生じた。 次いで 溶液Bを100mLとり,これに充分な量の溶液Aを加
えると, 0.187gの沈殿が生じた。
(1) 文中の下線部の沈殿の化学式を記せ。
(2) 溶液Aにおける塩化物イオンのモル濃度は何mol/L か, 有効数字2桁で記せ。 た
[14 立教大 ]
だし,H=1.0,O=16.0, S=32.1, Cl=35.5, Ba=137.3 とする。

117 (1) BaSO4 (2) 0.12 mol/L
解説 溶液A(混合水溶液)中の塩酸のモル濃度をx〔mol/L],硫酸
のモル濃度をy[mol/L〕, および溶液B 中の Ba(OH)2 水溶液のモル
濃度を [mol/L] とおく。
溶液Aと溶液Bが過不足なく中和したとき,
1xxx-
+2xyx
yx
10.0
1000
酸から生じる H+ (mol)
zx
x+2y=3z
...... ①
このとき,SO² + Ba²+
BaSO4 ↓ のように沈殿を生じる反応
も起こるが, H2SO4 の物質量の方が Ba(OH)2の物質量より少ないの
で, 0.140g の沈殿 BaSO (式量 233.4) の物質量は H2SO の物質量に
等しい。
10.0 _0.140
1000 233.4
10.0
1000
2
一方,溶液B10.0mLに過剰の溶液Aを加えたときの 0.187g の沈殿
BaSO4 の物質量は Ba(OH)2の物質量に等しい。
*2
10.0 0.187
1000 233.4
=
15.0
1000
塩基から生じる OH (mol)
①~③を解くと,
=2xzx
(3)
x=0.12 (mol/L), y≒ 0.060(mol/L), z≒0.080(mol/L)
溶液A 中の [CI-] は, 塩酸 (HCI) のモル濃度x 〔mol/L] に等しい。

溶液Aと溶液Bが過不足なく中和したとき,
10.0
1XxX +2xyx =2XzX
1000
酸から生じる H+ (mol)
x+2y=3z
10.0
1000
15.0
1000
塩基から生じる OH(mol)
(1)

酸 塩基