Question

Rose

この問題について質問です。
画像では、溶ける硫酸銅五水和物の質量をx(ｇ)とすると、そのうち硫酸銅の部分が160/250x(ｇ)、水の部分が90/250(ｇ)となっているのですが、なぜこのような式で求まるのでしょうか？

例定
硫酸銅(II)五水和物CuSO4･5H2O は、 60℃の水100gに何g溶けるか。 例
整数値で答えよ。ただし, 硫酸銅(IⅡI)CuSO4は60℃の水100gに40g
(H=1.0,0=16, S = 32, Cu=64)
溶けるとする。
例題1 水和水をもつ物質の溶解量
解 指針 CuSO4・5H2Oの質量をx[g] として, CuSO4 の質量をxを用いて表す。
溶ける CuSO4・5H2Oの質量をx [g]
160
250
とすると,そのうちCuSOが
CuSO4
160
90
x [g] H2Oが -*[g].
250
250
飽和溶液中の溶質と溶液の質量の比は一定なので,
160
溶質の質量 [g]
飽和溶液の質量 [g]
=
-x [g]
250
100g+x[g]
=
40g
100g+40g
x
x ≒ 81g
90
250
5H2O
答 81g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

CuSO4＝160g/mol、5H2O＝90g/mol
CuSO4･5H2O＝250g/mol

硫酸銅は全体250の内160だから、全体がxgなら(160/250)xg、
水は全体250の内90だから、(90/250)xg

Rose

なぜ分子量で求まるのですか？

🍇こつぶ🐡

分子量でなく式量ね。
これらは、1molの質量です。つまり、重さです。
全体の重さが250gあれば160と90でできていると考えているだけ。

Rose

そういう事でしたか！わかりました。ありがとうございますm(_ _)m

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇