Question

ゆ

質問です！！この問題のpHの求め方が分かりません。どなたか教えて下さい🙇‍♀️🙇‍♀️
ちなみに答えは、4.74です。

74)
ハ
(2) 0.100 mol/Lの酢酸水溶液200mL と 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液100mL
を混合した水溶液。 ただし、酢酸の電離定数を K = 1.80×10-5 logio2 =0.30、 logio3 = 0.48、
混合による容量変化はないものとする。
Ik #f
n'rn
200
aese
、
2 nura 2 mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

酢酸mol＝0.1❌200/1000＝0.2mol
水酸化ナトリウムmol＝0.1❌100/1000＝0.1mol
酢酸と水酸化ナトリウムは0.1mol中和し、酢酸ナトリウムが0.1molできる。

残り＝酢酸-水酸化ナトリウム＝0.2-0.1＝0.1molであり、
酢酸0.1molと酢酸ナトリウムが緩衝液になっているから、
[H+]＝Ka❌Cs/Ca (Cs……塩のmol/L、Ca……酸のmol/L)
＝1.8❌10^-5❌0.1/0.1＝1.8❌10^-5 mol/L

∴pH＝-log[H+]
＝-log(1.8❌10^-5)
＝-log(18/10❌10^-5)
＝-log(9❌2/10❌10^-5)
＝5+1-3log2-log2
＝6-0.96-0.3
＝6-1.26
＝4.74

ゆ

理解出来ました！ありがとうございます！！