Question

くま2

黄色マーカーの途中式教えてください🙏
1部でも力になって頂けると嬉しいです> <‪
グラム当量・規定濃度の意味が把握しきれません💦

3、市販の濃硫酸 (純度98.00% (w/w)、25℃における密度1.840 g/cm²) に関する以下の問いに答えよ。
1 840g
・市販の濃硫酸1.000 Lの質量を求めよ
・市販の濃硫酸1.000Lに含まれるH2SO4 の質量を求めよ
・市販の濃硫酸のH2SO4 のモル濃度を求めよ
・市販の濃硫酸のH2SO4 の規定度 (N) を求めよ
4、以下の強酸もしくは強塩基の溶液のpHを求めよ
・0.01mol/LのHCI溶液
0.005 mol/LのH2SO4 溶液
0.0010 NのNaOH溶液
0.0010 NのFe(OH)3溶液
0.0002 molのH+を含む、 200mLの水溶液
3
0.00005 molのOH-を含む、 50mLの水溶液 11
・0.0006 molのH+を含む20mLの水溶液と、
0.0002 molのOHを含む20mLの水溶液を合わせた40mLの水溶液 2
2
2
11
7. 以下の化合物の中和反応式を示せ
H2CO3(弱酸) NaOH (強塩基)
HNO3(強酸) Fe(OH)3 (弱塩基)
H3PO4 (弱酸) とCa(OH)2 (強塩基)
11
6、以下の弱酸、弱塩基、 緩衝溶液の水素イオン濃度を求めよ
0.0100 mol/LのHCN (HCN Ka=6.03 x 10-10)
・0.100 mol/LのNH3 (NH3のKb = 1.74 x 105)
0.100 mol/LのKCN (CNのKb = 1.66 x 10-5)
0.0100 mol/LのNH4CI (NH4+のKa = 5.75 x 10-10)
1-α (電離度)=1、 (6.03) 1/22,456
1803g
18.38 mol/L
36.77 N
5、 以下の文章において、 適切な語句を選べ。
・弱酸(弱塩基の電離度 (α)は強酸 (強塩基の電離度 (a
電離度(α)の小さい酸ほど、 酸解離定数 (Ka) は (小さい)
電離度(α)の小さい酸ほど、 PKaは(大きい)
2.46 x 10-6 mol/L
7.58x10-12mol/L
7.76 x 10-12mol/L
2.40x10-6mol/L
(1,74) 1/21.319 (1.66) 1/21.288、 (5.75) 1/22.398
H2CO3 + 2NaOH→ Na2CO3 + 2H2O
3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 +3H2O
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H₂O
8 以下の塩を溶解した溶液は酸性になるか? それとも塩基性になるか?
Na2CO3 塩基性、 Fe (NO3)3 酸性、 Ca3 (PO4)2 塩基性
9、60mLの1.0N NaOH溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ
・1.0 NのHCI溶液を用いた場合
・1.0NのH2SO4 溶液を用いた場合
・1.0NのH3PO4 溶液を用いた場合
10、 120mL の 2.00 N NH3溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ
・2.00 mol/LのHCI溶液を用いた場合
・2.00 mol/LのH2SO4 溶液を用いた場合
・2.00 mol/LのH3PO4 溶液を用いた場合
11、90.0mLの0.500 N HCI溶液を完全に中和させるのに
・90.0mLのNaOH溶液が必要であったとき、 その規定度 (N) は?
・45.0mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は?
・30.0mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は?
13、 緩衝作用が最大となる組み合わせを選べ
･2グラム当量の弱酸と、1グラム当量の強塩基の混合溶液○
･1グラム当量の弱酸と、 1グラム当量の強塩基の混合溶液
・0.5グラム当量の弱酸と、 1 グラム当量の強塩基の混合溶液
12、180mLの1.20 N CH3COOH溶液を完全に中和させるのに
・180mLのNaOH溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は?
・180mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は?
・180mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は?
14、0.06 molのNaOH (強塩基) と混合した時に、最も強い緩衝作用を示す溶液を選べ
・0.01 molのH3PO4 (弱酸)
・0.02 molのH3PO4 (弱酸)
・0.04 molのH3PO4 (弱酸)
・0.06 molのH3PO4 (弱酸)
60mL
60mL
60mL
120mL
60.0mL
40.0mL
0.500 N
1.00 N
1.50 N
1.20 mol/L
0.600 mol/L
0.400 mol/L

グラム当量 ph モル濃度 規定濃度 中和反応 酸塩基 緩衝作用

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

3.
1.84g/㎤❌1000㎤＝1840g
1.840g❌98/100＝1803g
1803g/98.1g/mol＝18.38mol
規定度＝2価❌18.38＝36.77N

4.
0.005mol/L❌2価＝0.01 　pH＝2
0.001N アルカリ　14-3＝11
0.002❌1000/200＝0.001 pH＝3
0.0005❌1000/50＝0.001　アルカリ　14-3＝11
(0.0006❌20/1000-0.0002❌20/1000)❌1000/40＝0.01 pH＝2

6.
0.01❌6.03❌10^-10)＝6.03❌10^-12
[H+]＝√CK＝√6.03❌10^-12＝2.456❌10^-6＝2.46❌10^-6

9.
1N同士だから、同じ体積。より、60mL

14.
0.06mol NaOHだから、0.06mol H3PO4だと同じmolだから、緩衝液にならない。だから、次の0.04mol。

詳しくは、以下

溶液を 1(L) とすると各初濃度は [NaOH]＝0.06mol/L、
[H3PO4]＝0.04mol/L

第１段階の中和：
H3PO4 + OH^- → H2PO4^- + H2O
直後には、
[H3PO4]＝0、[OH^-]＝0.06ー0.04＝0.02mol/L、[H2PO4^-]＝0.04mol/L

第２段階の中和：
H2PO4^- + OH^- → HPO4^2- + H2O
直後には、 [OH^-]＝0、[H2PO4^-]＝0.04ー0.02＝0.02mol/L、[HPO4^2-]＝0.02mol/L。

(中和直後の濃度)≒(平衡状態に於ける濃度) と見なすと、
pH＝pK2＋log([HPO4^2-]/[H2PO4^-])
≒7.2＋log(0.02/0.02)
＝7.2+log(1)
＝7.2 (近似値) の緩衝溶液。

ヘンダーソンハッセルバルヒの式より。

第1電離は全て中和するから、第2電離pK2の半分が緩衝液になる🙇

くま2

お返事遅くなってしまいすみません💦
回答ありがとうございます！

【4】の上から4.5.6.7番目と【6】1番目の問題がなぜこの式になるのかわからないのですが、細かな解説を頂けますか？
そして【10】の1番目の解説も加えて頂けると嬉しいです。

質問多くてすみません💦
規定濃度・解離定数が理解しきれていない状態です、可能であればよろしくお願いします。

🍇こつぶ🐡

化学基礎しか習っていないみたいだから、大学で化学を未履修ではキツいです。

質問内容は全て高校化学の範囲だから、高校の教科書か参考書を購入し、学習されて下さい。

【4】の上から4.5.6.7番目と【6】1番目の問題がなぜこの式になるのかわからないのですが、
＞下の画像参照の公式です。

【10】の1番目の解説も加えて頂けると嬉しいです。
HCIは1価の酸だから、mol/LもNも同じ。だから、NH3と同じ濃度だから120mL🙇

🍇こつぶ🐡

規定度は昔は高校で習いましたが、現在は削除されてます。大学でまた習うようになったんですね。

mol/Lを価数で割ったのをNと表します。
グラム等量は、1molの質量を価数で割ったg。
例えば、硫酸1mol＝98gだが、2価だから、硫酸のグラム等量は、98/2＝49gとなる。

解離定数は自分で調べるか以下で🙇
https://m-hub.jp/biology/44/relationship-between-ph-and-pka