Question

もやし

①は何とか解けたのですが、他の問題どのように解けばよいのか分からなくて(><) 文系にも分かりやすく教えてください@🤧

DINARLAR.**-1*max
@ 0.200 mol/L af Hol
* 417 mel HCI
Q
k
0.300 x 0.05+ = 0.01
50.0ml+1
• 47 g - HC1 x 8 J + 3%' (HCl + ± 12, 34.46)
(2) モル濃度、溶液の体様から生さまを求める
0 0.250 mol/2
0.01 mal
e
2.00 mol
Ⓒ tokia 2** (Bact+2H₂0) 2/1112, 1.000mel/2
塩化バリウム溶液2,000㏄を調整する方法を述べよ。
50.0ML = 0.05L
* 200.0mL & 94731= 17, 577 Naclip.
コナ
Nacla18 58.44, pp 6.0 = x10 122 /moldid.
01 /2 tsk 200ml 1:18, 178, 1712 Nac/ 105 12vdp.
a

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Kw/[H+]

単位で考えてみるのもひとつの方法かもしれません。
それからmolを基準に考えることも重要です。

(1)の続きから
g(質量w)を求めたいときはg/mol(分子量M)にmol(物質量n)をかけるとg(質量w)が残りますよね。
よって今回の場合は　w=M×n=34.46×0.01=0.3446≒0.345g　HCLの分子量は36.5な気がしますが。。。

(2)①
　0.250mol/Lの食塩水0.2Lに含まれるmolは0.05mol
　よって　w=Mn=(23+35.5)×0.05=2.925≒2.93g
②
　求めたい1.0mol/Lの溶液2LにB溶けている塩化バリウムのmolは　
　　n=cV=1.0×2.0=2.0mol　
　よって塩化バリウム二水和物に塩化バリウムが２mol含まれていればよいので
　塩化バリウム二水和物の質量は　w=Mn=244×2=488g

　よって「4.88gの塩化バリウム二水和物を水に溶かして2.0Lとすればよい。」

③
　n=cV=2.0×0.2=0.4mol　w=Mn=58.44×0.4=23.376g
　ここで本来なら　NaCl⇄(Na+)+Cl-　のように電離するので
　NaClでは存在しにくいのですが
　電離しないとすればX=nNA=0.4×6.02×10^23=2.408×10^23個
　電離するならば物質量が増えるのでX=nNA=0.8×6.02×10^23=4.816×10^23個