Question

ティティ

イオンモル濃度の出し方が分かりません……

回答よろしくお願いいたします。

例題 6-4
炭酸ナトリウム十水和物5gと塩化カリウム3gを含む水溶液1Lの
イオン強度を求めよ。
解答
炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO310 H2Oの式量 286, 塩化カリウム

KCI の式量 74.6 なので,各イオンの濃度は,CO²²:1.75×10-2 mol L-1,
Nat: 3.50 × 10-² mol L-1, Cl-: 4.02 × 10-2 mol L-¹, K+: 4.02 × 10-² mol L-¹
CO
1
1=1 / = 1
2
したがってイオン強度は,I=
2² (1.75 × 10² mol L-¹ × (-2)² +
3.50 × 10-2 mol L -1x (1)² + 4.02 x 10-2 mol L -¹x (-1)² + 4.02 x 10-²
mol L ¹x (1)²}=0.0927

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

I=1/2Σ(ci×zi^2)に代入。
Σは和。ciはそれぞれのmol/L値。
ziはNa2CO3とKClの+イオンと-イオンの価数を2乗し、合計。

イオンモル濃度の出し方が分かりません
＞イオン強度でなく、mol/Lね。
まず、Na2CO3･10H2O=286g/molより、
5/286≒0.0175mol/L
Na2CO3→2Na+ + CO3^2-
係数比より、Na+は2倍、CO3^2-は1倍だから、
Na+=0.0350mol/L、CO3^2-=0.0175mol/L

KCl=74.6g/molより、
3/74.6≒0.0402mol/L
KCl→K+ + Cl-
係数比より、K+=Cl-=0.0402mol/L

後は、価数の二乗をmol/Lにかけ算し、それぞれを足して、全体を1/2倍する🙇

ティティ

回答ありがとうございます！

余計なもので割ってしまっていたため、計算が合わなかったようです💦
ありがとうございました!!

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇