Question

燕脂な園児

2段階目の電離の表がわからないのですが、
なぜ変化量は表のようになるのでしょうか？

138. 多段階電離
解答 ④
²00.
解説 硫酸は2価の強酸であり、その電離は2段階に進行する。
HSO
SO²+H+
H2SO4 → HSO4+H+
c[mol/L] 硫酸水溶液について, まず1段階目は完全に電離するので,そ
の変化は濃度c を用いて次のように表される。
H2SO4 → HSO4- + H+
0
+ c(0
C
C
- (0
cl
0
[mol/L].
C [mol/L]
係数が同じならば
電離前
電離後
2段階目の電離度が α2 なので, HSO4-の電離は次のように表される。
HSO4
SO4- + H+
電離前
C
0
C [mol/L]
変化量
-cα₂
+ caz
+ca₂
[mol/L)
電離後
c (1-α2)
ca2 c+ca [mol/L]
したがって, [H+]=c(1+α2) [mol/L] となり, ④ が該当する。
C+CX2(展しただけ)
Ha
変化量はすべて等しい
比
GOOD

21213
138. 多段階電離2価の酸H2A は水溶液中で次のように2段階に電離する
H₂A
H+HAJ6000,00
HAH+ + A2-反応では､次の係が成り立つ。 USKO
モル濃度c[mol/L] の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し,
2段階目は一部が電離した状態になっているとする。 2段階目の電離度を2として
この水溶液の水素イオン濃度[H+] を表している式はどれか。 ただし, 水の電離によっ
て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。
①0②c
③2㎝ ④c (1+α2)
⑤c (1-α2) ⑥ (d)
HO) (HO) MHO HON HO (北里大改)
REOR (6)
+ (18)
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