Question

シロ

最後の(5)の解説中に印をつけてる2ってどこから来たやつですか？

(1) 2.0 Aの一定電流が30秒間流れたとき, 流れた電気量は何Cか。
計算) 次の各問いに答えよ。
NOVA 2.0×30=6060 C
(2) 5.0 A の一定電流をある時間流したとき, 4.5 × 10°Cの電気量が流れた。 電流を流した時
間は何分か。
流した時間をも税とすると
5.0xt=4.5×10
t = #80900
(3) 1.93×10°Cの電気量は電子何molに相当するか。
1mol 9.65×104℃
1.93×1028
/ks. 3 1.965 / 109C/100/1
②0.32g
18094-34 156)
18
64g/mol
Jo
□ 1.93×10°C
(4) 回路に 3.0Aの電流を16分5秒間流したとき, 流れた電子の物質量は何mol か。
16分5秒→965秒
Cu2+ze Cuo
2mol
-
→
0.885 10
1987
こ
0.2
10
3.0×965=2895 C平均
2890C÷9.65×10+c/mol=0.0299.
(5) 白金電極を用いて硫酸銅(ⅡI)水溶液を電気分解するとき,陰極に0.32 gのCu を析出させ
0.03mo
るために必要な電気量は何Cか。
--0-02-2004
0.99m
P PERFIS DER MEER A
63,5 (1 mol +11)
mo
_2
-4
2.00×10 mol
3.0×10mg
A
0.32g.
×2×9.65×104c/mo1965C=4.8×19.7×162c

215 (1)60C (2)15分
(4)3.0 x 10-2 mol
〔解説〕 (1)2.0A × 30秒 = 60 C
4.5 x 10°C
5.0 A
(2) -
=
900 秒,
0.32g
64 g/mol
(3)2.00 × 10-2mol
(5)9.7×102 C
900秒
60秒 /分
解
=15分
1.93 × 10°C
(3)
=2.00×10-2 mol
9.65×104 C/mol
(4) 16分5秒 = 965秒であるから、流れた電気量は
(3.0×965)であり、流れた電子は
答
EIS
(3.0 x 965) C
=3.0×10−2molである。
9.65×104 C/mol HS (N) TOL
(5) 陰極の反応はCu²+ +2e- → Cu であり,02H)
2 × 9.65 × 10 C で1mol (64g) の Cu が析出する。
x 2 x 9.65 × 104C/mol = 965C≒9.7 x 10°C