Question

あや

急ぎです💦1枚目の写真の『半反応式の作り方』①で、例は右辺(生成された物質)がMn²+しかないので左辺と右辺でMnの酸化数を比べたら良いと分かりますが、2枚目の写真の(3)のH2O2とH2Oは原子がHとOで2種類あるのでどの原子に着目して酸化数を比べればいいのか分かりません。(4)と(5)も同様に分かりません。 💦
そして、(3)で、なぜeｰとH2Oの前に係数の2があるんですか？

半 反応 式の作り方
(例)
MnO4
の 酸化剤(還元剤)と、 それが反応してでき|MnO4
Mn2+
た物質を書く。(前記の表で覚えておく!)
ヤ2
2 酸化剤(還元剤)と反応後の物質との酸| MnO4- +5e
Mn?
2+
化数の増減に応じてe-を加える。
(= 移動したe-を書く。)
③ 両辺の電荷の総和が等しくなるように、
H*を加える。
ー6
+2
MnO4-+5e-+8H*
Mn2+
の 両辺にあるO原子の数が等しくなるよ| MnO』-+5e-+8H+
うに H20 を加える。
2+
Mn
4H20

3 次のように物質が水溶液中で酸化剤·還元剤としてはたらくときに起こる変化を、電子 e
を含む反応式で示せ。
(1)塩素 Cl2 が酸化剤としてはたらき、 CI-になる。
Clz tee
→2l
(2) 二酸化硫黄 SO2が酸化剤としてはたらき、 になる。
Ce
2
S02+4e-t4H" → S+2420
(3)過酸化水素 H202が酸性の水溶液中で酸化剤としてはたらき、 H20 になる。
H202 +20 t2H
フ2H、0
(4) 濃硝酸 HNO3 が酸化剤としてはたらき、NO2になる。
4NO,+e+ H"
→ NO,+H20
(5)熱濃硫酸H2SO4 が酸化剤としてはたらき、SO2になる。
Hz SO4 +2e +2H"
→502+2H0

酸化還元反応 半反応式 酸化数 係数