化学
高校生
水素イオン濃度を求める公式には自分で書いた公式もあるのですがこれでもいいのですか?
なんか答えが違うのでなにがいけないのか教えてください。
解説みたいに電離度を求めてから計算しなくてはいけないのですか?
問題316-317
基本例題37 電離定数
0.030mol/L の酢酸水溶液の酢酸の電離度αおよび水素イオン濃度を求めよ。ただし,
酢酸の電離定数を2.7×10-5mol/L, αは1に比べて非常に小さいものとする。
CHJ=(cFa
[0.03 x27 x16は
7-
解説を見る
考え方
解答
c[mol/L]の酢酸水溶液におい
て,酢酸の電離度がαのとき,
電離する酢酸分子は ca[mol/L)
なので,生じる酢酸イオン, 水
素イオンも ca[mol/L] となる。
電離平衡時の量的関係を調べ,
電離定数K。の式に代入してc,
aとK。の関係式をつくり,α
を求める。このとき, 実際にα
が1に比べて非常に小さいこと
を確認する。目安はα<0.05程
CHCOOH
CHCOO- + H+
はじめ
[mol/L)
C
平衡時
c(1-a)
ca [mol/L)
CQ
α<1であり,1-α=1 とみなされるので, 電離定数は次の
ように表される。
(ca)?
c(1-a)-ca?
K。=
[CHCOOH]
K。
2.7×10-5
0.030
Q=
=0.030
C
したがって,
[H+]=cα=0.030mol/L×0.030=9.0×10-4mol/L
度である。
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