Question

ハル

この問題の⑴について質問です。
解説にNH3を先に吹き込み塩基性にすると酸性である二酸化炭素が溶けやすくなると書いてあるのですが、なぜ二酸化炭素で酸性にしてからじゃだめなのですか？理由がわかりません。教えてください🙇

次の文章を読み,下の(1)~(3)の問いに答えよ。
C=12.0, O=16.0, Na=23.0, Cl=35.5
アンモニアソーダ法(ソルベー法)は, 工業的に炭酸戦ナトリウムを製造する優れた方法
である。この方法は,以下に示す5つの反応から成り立っている。
反応I:塩化ナトリウムの飽和水溶液に NH3 と CO2 を吹き込むことにより,溶解度の
小さい炭酸水素ナトリウムを沈殿させて, 分離する。
NaCl + NHs + CO2 + H2O -→ NaHCO。 + NH4CI V T8
(1) 20°℃の水1㎡L に対する気体の溶解度は,NH3 が319mL, CO2 が0.88mL である。
反応Iでは,どちらを先に吹き込む方が, 効率的に反応を進行させることができるか,
反応I:反応Iで生成した炭酸水素ナトリウムを焼いて, 炭酸ナトリウムを得ると同時
に,反応Iで消費した CO2 の半分量の CO2を回収する。
反応I:炭酸カルシウムを熱分解し,酸化カルシウムと反応Iに用いる半分量の C0:を
供給する。
金:W
CACO。 -
→ CaO + CO2
反応V:反応Iで生じた CaO を水と反応させ, Ca(OH)2 とする。
反応V:反応Vで生成した Ca(OH)2と反応Iで生成した NH.CI を反応させる。これに
より,最初に使用した NHs の全量を回収することができる。
(1) 20°℃の水1mL に対する気体の溶解度は、NHs が319mL, CO2が0.88mL での。
反応Iでは,どちらを先に吹き込む方が,効率的に反応を進行させることができる
気体の分子式で答えよ。
(2) 反応IIと反応Vの下線部の化学反応式を書け。
(3) 炭酸ナトリウム 742kgを製造するために必要な塩化ナトリウムの質骨情門

164(1) NH。
(2)(反応I)2NaHCO。 一→ Na.CO。 + H +C
(反応V) Ca(OH)2+2NH.CI → CaCle+2H.O+2NH
(3) 819kg
oロス
解説(1) NHs を先に吹き込み, 溶液を塩基性にすることで, 酸性の
気体である CO2を溶解しやすくする。溶液中には NaCl の電離で
生じた Na* と CI のほか, NH4* と HCO。の4種類のイオンが存
在する。これらのイオンの組合せのうち, NaHCO。 の溶解度が一番
小さく, 沈殿しやすい。

Answer 1

キレート

そもそも二酸化炭素は水に溶けにくいので塩基性にしたりと工夫しなければ水に溶解しません。