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基礎事項
まず、pHは、－log[水素イオン濃度] でもとまる。
水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
また、[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10^-14が成り立つ。
水酸化イオン濃度は、塩基性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
※強酸、強塩基の電離度は1.0と考えられる。
※濃度とはモル濃度のこと。
モル濃度とは
溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量
pHを求めなさいということは、すべて水素イオン濃度を求めればよい。
今回与えられた物質はアンモニア。
与えられたアンモニア水のモル濃度は、0.10mol/L。
また、アンモニアの価数は1であるから、水酸化イオンのモル濃度は、
塩基性の溶液のモル濃度×電離度×価数=0.10×0.013×1=0.0013mol/L=1.3×10^-3mol/L
問題はpH、すなわち、－log[水素イオン濃度]を求めないといけないから、水酸化イオン濃度
から水素イオン濃度に変換しないといけない。
そのために、[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10^-14を用いる。
[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10^-14より、
[水素イオン濃度]×(1.3×10^-3)=1.0×10^-14
よって、[水素イオン濃度]=(1.0×10^-14)/(1.3×10^-3)
よって、pH=－log{(1.0×10^-14)/(1.3×10^-3)}
後はこれを解くだけ。
計算のやり方など分からなければ質問してください。
解説をしてくださりありがとうございます！とても助かりました。