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ある希ガスの〜、とあるので恐らく同じ希ガス型電子配置をしている原子を比較しろ的な問題なのかなと思われます。
O,F,Na,MgのイオンはいずれもNeと同じ電子配置なので比較できますがBe,SはHe,Arと同じ電子配置なので比較することができない、ということではないでしょうか
なぜ、Be2+はHeと、S2−はArと同じ電子配置なのに、(2)のこたえにふくまれないのですか?
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ある希ガスの〜、とあるので恐らく同じ希ガス型電子配置をしている原子を比較しろ的な問題なのかなと思われます。
O,F,Na,MgのイオンはいずれもNeと同じ電子配置なので比較できますがBe,SはHe,Arと同じ電子配置なので比較することができない、ということではないでしょうか
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丁寧にありがとうございます。納得です🙇♀️