では、まず、電離度の意味から。
電離度とは、どれくらいが電離するかを表したものです。
たとえば、電解質が10個あって、電離度が0.90なら、電解質10個のうち10×0.90=9個が
電離するということ。すなわち、電解質10個のうち1個はそのまま存在する、ということ(図参照)。
たとえば、電解質が200個あって、電離度が0.01なら、電解質200個のうち200×0.01=2個が
電離するということ。すなわち、電解質200個のうち198個はそのまま存在する、ということ。
たとえば、電解質が1molあって、電離度が0.05なら、電解質1molのうち1mol×0.05=0.05molが電離するということ。すなわち、電解質1molのうち0.95molはそのまま存在する、ということ。
では、問題を解いていきます。
酢酸の電離式は解答のようになりますよね。
すなわち、電離式の係数の関係より、1molの酢酸が電離すると1molの酢酸イオンと1molの水素イオンが発生することがわかります。
今回は、何molの酢酸が電離しますか？
今回は、溶液1Lあたりに0.10molの酢酸が溶けており、酢酸の電離度は0.010であるから、溶液1Lあたり0.10×0.010=1.0×10^-3molの酢酸が電離することがわかります。1molの酢酸が電離すると1molの酢酸イオンと1molの水素イオンが発生するのだから、1.0×10^-3molの酢酸が電離すると1.0×10^-3molの酢酸イオンと1.0×10^-3molの水素イオンが発生することがわかります。
また、溶液1Lあたりに存在する0.10molの酢酸のうち1.0×10^-3molの酢酸が電離するから、電離していない、すなわち、酢酸のままのものは、溶液1Lあたり0.10mol－1.0×10^-3mol=9.9×10^-2mol存在することがわかる。
分からなければ遠慮なく質問してください
