Question

ゆうり

dの答えが合いません。
教えてください

収
する。
(5) 硫化水素の全濃度
ン濃度[S°-]を,[H*], a, Ki, K,を用い
詳
(14 千葉大
官能基
-OH
次の文の( )には最も適当な値(有効数字2桁)や語句を,[A]~[C]には塩の化
°189. 《難溶性塩の沈殿〉
式を記せ。ただし, (e)は下の解答群から選べ。また,実験中は常に温度が一完で、
ラ
化銀の溶解度積は一定値をとる。Cl=35.5, Ag=108
KepAgC) =[Ag*][CI-]=1.0×10-10(mol/L)?
同様に TI*(TI=タリウム), Pb** の塩化物については次の値をとる
Ksp(TIC) =3.2×10-* (mol/L)?
Ksp(PbCl)=1.0×10~(mol/L)°
AgCIの飽和溶液1L中には AgCI が( a )mg溶解している。この溶液を100mLと
り,そこに1.0mol/Lの塩酸を2滴(1滴は0.050mL)加えると, ( b )効果により、
AgCI(固)= Ag* + CI- の平衡は( c )へ移動する。 平衡に達した後の Ag*は
(d )mol/L であり, ( e.)%のAg* が沈殿したことになる。ただし, 水溶液の体様は
チ
-Ch
チ
-C
-C
変化しないものとする。
Act. Tit. Pb?+ がそれぞれ0.010mol/L 含まれている水溶液(CI- は含まない)に塩化
ナトリウムを徐々に加えると, 最初に A」が沈殿しはじめる。この水溶液から「
が99.9%沈殿するとき, CI- は( f )mol/L である。
この溶液にさらに塩化ナトリウムを加え続けると, A]の次に B が沈殿しはじ
め,続いてC]が沈殿しはじめる。しかし, 例えば, B] 、
|C]の(g )%が沈殿するので, これらの分離は困難であることがわかる。
【eの解答群] 9,90, 99, 99.9, 99.99
3
の 90%が沈殿するとき
[09 関西大)
l

189
gcl A. ci
IL
X
ーlo
Kp: II [ci J= 1,oxiō
2-10x(O
I- 10YIO
-5
1.0xx1x143、5×16= 14ng
(8) Agcl oglL
T:LOxGmol (C)左
Tu0 Yo OH
1.Ox(Jmol
ーI0
ksp yy1.ox16) -1.0x10
き1.0x(6)
ci: Loxio
-6
AGCI
A+ C
1,0x (0
計ほぼL
●日
●て

※24
に
三成する
189 a) 1.4 (b) 共通イオン (C) 左 (d) 9.9×10 () 99
メって
() 1.0×10-5(g) 90
A:AgCI B: TICI C: PbCl2
LIx
のようにが若な。
い(未反
水溶液
受す(定
100
(a) AgCl がS[mol/L] 溶解して飽和になったとすると
Ag* + CI-
愛積の
S (mol/L)
S
MX。の密解度をSS(mal/L)
とするとK。との係は
MX。= +
※3
ARCI.
雪と融
S=1.0×10- (mol/L)
1.0×10-×1×143.5×10° 1.4 (mg)
ARCI (式量143.5)は
波 100mL に塩酸2滴=0.10㎡L 加えることは, 溶液1Lに塩酸
Ag 1|CI-]=S°=1.0×10-10 (mol/L)?
1.0mL 加えることと同じ。後者で考えると, 増加した CT は
1.0×10~mol (および mol/L) となる。したがって平衡に達した後
aS
[M*P{x=(asPASP
=S=K。
(例) PbCl,のとき
PbCl, = Pb"+20r
S
1.0×10-10
1.0×10-5+1.0×10-3
25
[Pb"]Icr}-s-(asp
=AS'=K。
Ksp(AECI)__
「Ag*]=。
[CI-]
沈殿した Ag*
初めにあった Ag*
に溶解している[Ag*] は
=9.9×10(mol/L)
H+
※の
1.0×10-5-1.0×10-7
1.0×10-5
-×100=D99 (%)
(沈殿したAg)は、(初めにあ
ったAg")から(溶解している
Ag")を引いた値。また、 今間
は1L中より mol/Lは mol と
して計算できる。
が
起
2)
[TI*][CI-]=3.2×10-4(mol/L)?
「Pb°+][CI-]?=1.0×10-4(mol/L)°..…3)
-C [Ag*][CI-]=1.0×10-10 (mol/L)?
「Ag"), [TI*], [Pb*+] に 0.010 (mol/L) を代入すると,
AgCI
TICI
PbCl2
オ殿しはじめる[CI-] 1.0×10~* 3.2×10-2 1.0×10-(mol/L)
→ TICI -→ PbCl2 の順に沈殿する。
0.1
-=1.0×10-5(mol/L)
100
つまり AgCl -
ル当番亜調題集
1 99.9%沈殿した後の [Ag*]=0.010×

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(d)2滴分のHCIを無視して計算しているから。ご自分の画像３枚目を参照されて下さい。

余談ですが、
20年度版の問題集だと、その問題は近似せず計算していますが
が、最新版だと近似して答を出しています。

どちらを答にしてもOKだと思います。
最新版の計算の方が簡単ですが、20年度版の計算が実際の実験値に近いです。本番にこの問題が出たら、最新版で解くのが無難かな🙇

ゆうり

これであってますか？
青線の部分モル濃度に直さなくていいんですか。

🍇こつぶ🐡

あっていると思いますが、
解答があるわけだから、その辺はご自分でやれることかなと思います。

青線部分はモル濃度にします。直さないと足せません。
2滴の方が濃いから、近似して答えとなります。
私の画像の方の計算値にした訳ですね。

2020の問題集なら、近似しない答になります。繰り返しになりますが、どちらの計算でも良いです🙇

ゆうり

ありがとうございます

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇