Question

成瀬

全て化学反応式の係数の比で解いたのですが、(2)は比で解くと答えが合いません。
(2)
化学反応式の係数→水:2, 酸素:1

反応した酸素の質量をx[g]として、
2:1=3.6:x
∴1.8

どこが駄目なのか分かる方教えてください。

116 . 水の生成 水素と酸素が反応すると水が得られる。下の各問いに答えよ。
2H。 十 Oz 一つ 2HzO
(1) 0.50mol の水素は何 mol の酸素と反応するか。また, 水は何 mol 生じるか。
(2) 水が3.6g得られたとき, 反応した酸素の質量は何 g か。
(3) 標準状態(0 て, 1013hPa)で5.60L の水素と反応する酸素の体積は何しか。

116. 水の生成 *<*< yoeooeoooooeoeoeeeceooeoooeeeo

 (1) 酸素:0.25mol 水:0.50mol (2) 3.2g (3) 2.80L
解説 (1) 化学反応式の係数から、 水素 2 mol と酸素 1 mol が反応
して, 水2mol を生じることがわかる。 したがって, 水素 0.50mol と反
応する酸素の物質量は、0.50molx1/2=0.25mol である。このとき生
成する水の物質量は、 0.50mol である。

3.6g
18 g/mol
である。 化学反応式の係数から、0.20mol の水が得られたときに反応し
た酸素は 0.10mol である。 酸素のモル質量は 32g/mol なので, このと
き反応した酸素の質量は 32g/molx0.10mol=3.2g である。

(3) 標準状態で5.60L の水素は 0.250ml であり, この

水素と反応する酸素の物質量は, 化学反応式の係数から
0.250molx1/2 と求められる。したがって, 標準状態における酸素の体
積は, 22.4L/molX0.250molx1/2=ニ2.80L である。

 化学反応式の係数は, 同温・同圧における気体の体積の比も表
す%ので. 水素 5.60L と反応する酸素の体積は。 5.60Lx1/2=2.80L で
ある。

(2) 水のモル質量は 18g/mol なので, 水 3.6g は    =テ0.20mol

 

⑥和気体反応の法則である。

Answer 1

みさき

係数で比をつくるならそれはmolの比じゃないといけないので（1）で求めるものはmolなのでそのまま比で解けますが（2）で求めるのは質量なので水の質量をmolに直して係数比で水のmolをもとめる　水のmolを求めたら水の分子量である18をかければ水の質量になります　質量を分子量でわったらmolが求まるとかmolの関係式覚えていれば深いこと考えずにすぐ求められるようになると思います！

みさき

水のmol求めた後は水じゃなくて酸素でした
意味わかんないことしてますね

成瀬

ありがとうございます！

Answer 2

‪ジュピター❄️

モル比で考えると水素5.60Lと酸素が反応してできる水は水素と同じだけの比で生成するから1:3=x:5.6 3x=5.6 x=1.8
生成する水は2H₂Oで水素4mol酸素2molになるから1.8×2=3.6L
ってことになって答えと合致しますよ。

成瀬

回答ありがとうございます！
もう一度質問すみません。

＞1:3=x:5.6
何故1:3になるのですか？

‪ジュピター❄️

水素:酸素=2:1これが合わさって水ができるので3、今は酸素がわかんないから1になり、総括すると、1:3=x:5.6になります。

成瀬

ありがとうございます🙇‍♂️