Question

ぽん

（5）　どうやったら求められますか？
調べてみましたが、わかりません…教えてください。
お願いします🤲

(②) 原料の二酸化硫黄は、黄鉄鋼 (鉄鉱の 1 つ、主成分 FeS.) を焼いて得ている。次の
化学反応式を完成させよ。
(.女)Fess +( 件OMaNぞ)EeO + (8)soi

G) 下線部の、②の化学反応式を書け。

〇の( 2で0還0   eo  203   ヶ           )

@(   RO、+ htO WEGO+              )
(④ 下線部①で使われる触媒は何か。』           ( 琴人4民ジ V))
(③) 純度 80.0 %の黄鉄鋼 FeSs 300g から得られる 98.0 人 gか。

、 teで    8    FtY

Fe *6      し          2t32f 16X和キュ が

F >      1 20。 =.=タ0      34

せいの       be ァ=吉2 こそェxr0

0人            ee

大 Ho92

FeS2 1molには、Sが2mol含まれています。
H2SO4 1molには、Sが1mol含まれていますの
で、

Sが2molであれば、H2SO4も2molになります。

つまり、FeS2 1mol っ H2SO4 2mo です。

FeS2=120 とするならば、240gのFeS2は2molで
すから、

生成されるH2SO4は4molです。

H2SO4=98 とするならば、このH2SO4は98x4g
となります。

求める質量はこのH2SO04ではないことに注意して

ください。

求める質量は、これを溶質とする水溶液で、その
量%濃度は96%なので、

98x4=0.96=490ェ1.2=408g
となります。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇

ぽん

ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ。
(5)を解くためには、硫化鉄と硫酸のモル質量も必要です。与えられた画像だけでは、原子量が分からないと問題が確実に解けないから、今後は画像で問題文も分かるようにお願いします🙇

ぽん

すみません。
原子量はもともと問題文にありませんでした。
いつもは教科書の原子量を参考にして解いてます。
手間になりすみませんでした！
ありがとうございました😊