Question

ゲスト

次亜塩素酸とシアン化水素の構造の違い（何故、次亜塩素酸は折れ線、シアン化水素は直線形になるのか）を教えてください

6二和間1 =しに=

 村成する原子の配置によって。 分+ 1
なるらと)

A 分子を構成する原子が3 個以上に                   語赤の(⑪) (2②)のことかヵ。
にさきょざまな形をとる。 2子がどのような形をと2 の               1

推定することができる。
和    *きるだけ次れ
() 分子内にある共有電子対と非共有電子対は, 互いに反発してて
た配置をとる。
⑫ 二重結合および三重結合の電子対は, 同じ 2 原子間で共有されているので,
まとめて 1 組の電子対とみなす。

 

    

たとえば, アンモニア NH。 では, 3 組の NH 結合の共有電子対と 1 組の非
共有電子対が互いに反発して窒素原子 N を中心とする四面体の頂点方向に配置
するので, 原子を結んだ分子の形は三 三角雛形になる。 ま6 一上棒化炭素 COs は,
2組の Cニ0 結合の共有電子対が互いに反発するので, 直線形になる。

9                             二酸化炭素(直線形)

。ンテン化水素    ) よび坦化炭素 CC の材造式は6
のとおりである。        ミ HCN および中塩化炭素 CC

Q!
1

則の9ーQI    HーC三N    czeosd

QI

次亜塩素酸 .・ アン化水素 四坦化民素

ーー して最も適当なものを,  の0- ⑬0

Ss et アレノ   人ム、

リタ2 をと2 を フンピの

7コハ ゼィダ

 

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れているので, 『でのて1細の李計ヒタす。

次亜塩素酸HCIO 価電子の数は, 水素)
が 6, 塩素原子 Clが 7 なので, 構造
る。

 

   

ー0=Cl HEO:CI:                 2 個

O のまわりには は.、共有子対 2 組と非共有電子対 2 組の合き
で4 組の電子対があり, (1より, これらが互いに反発して O を   ーー
申心とする四面体の頂点方向に配置するので, HCIO 分子は 帆

O, CI を結んだ折れ線形である。
非共有電子対

  

シアン化水素 HCN 価電子の数は, HHが1, 炭素原子Cが4 室
素原子 N が 5 なので, 構造式と電子式は次のようになる。
HーC圭N   Hi:CiN:
(②より, 三重結合の電子対はまとめて 1 組とみなす。CーH
結合の電子対と CN 結合の電子対が互いに反発してC を中
、こエラ直線上に配置するので, HCN 分子は直線形である。

 

は

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

野帳

まず前提として、4つの電子対を持つ場合、それらはすべてが等距離で、テトラポットの形になります。今回はOとCをテトラポットの中心として考えるとイメージしやすいと思います。

次亜塩素酸について、パッと見は直線にも見えますが、Oを中心にした立体構造を考えると、どの二箇所で結合しているとしても必ず折れ線になります(H2Oが曲線になることを思い出してください、それと同じです)。

シアン化水素については、三重結合であるため、3箇所から等距離な場所に窒素がきます。その結果…水素とちょうど対局に並びます(図は省略)。

ゲスト

イメージできました。ありがとうございます！