Question

ゲスト

(3)です。酸素の分圧と水(水蒸気)の分圧で考えると、右のノートにあるように水がV(A)で飽和状態になってグラフがヨコ一直線になりそのぶん傾きが緩やかになり(c)だと思ったのですが、、なぜ違うのか教えてください

[混合気体と勉和世圧

約
次の文を読み。あとの各問いに答えよ。 気体は理想気体とし 水には浴けなぃ7,

する。また, 液体の水の体積は無視でき, 127 ての水の飽和蒸気圧は 2.5x10m
る。                             気体定数8.31x10?PaL/(mojr

1.0 mol の水素 Hz と 2.0 mol の酸素 0。 の混合気体を体積が変化するピストン
に入れ, 気体の温度を 27 て, 全圧を1.0X10? Pa にした。次に,  のピストン和傘器の作
を一定に保ったまま。 容器内の気体に点火して完全燃焼きせた後, 気体の温度が1Zt
になるまで放置した。 最後に。 温度を 127 でに保ったまま, 窒器の体積を減少き:
(1) 下線部のについて, 容器内の水素の分圧[Pa]を求めよ。

(?⑫) 下線部について, 容器内の酸素の分圧[Pa]を求めよ。
(3) 下線部めの操作による体積と全圧の変化を表すグラフ を,。 次の(3一(d)から選べ。

信において, 水の状態が変化し始め、 そのときの体積を ア。 とする。

@⑬                ⑯

全還

他

  人
B_A  人
PWR

(4) ⑬で選んだ図の点Aから点
(5) (3で選んだ図の体積 。 [L]

CS

牙(0 3.8x0P。 の67m
(4) 江縮     CO

液体の水が存
て   在するとき、 傘内の水の分圧は落気圧で一

 (0) 分圧=全圧Xモル分累 ED 。 、 ーーー

5       1.0mol
-0X107Pax一vmol
1.0X10?Pax G.0+2.0) mal "3.3X104Pa

⑫ 反応後の容器内の物質の物質量は.
2Hs

内                   † 0。 一 2Hzo
反応前 1.0mol 2.0mal      0mol
反応後       0mol 1.5mol        1.0mol

反応の前後で体積は一定。 気体の状態方程式より, 反応後
の圧力は物質量と絶対温度に比例するので. 反応後の酸素の

分圧は,
1 6 7 101Pa
(3) 体積が VAよりも大きいとき : 酸素と水はともに気体で存
在する。温度一定なので。ポボイルの法則に従って体積減少と
ともに圧力は増加する。
体積が じ、よりも小さいとき : 酸素はすべて気体のままなの
で, ボイルの法則に従って体積減少とともに分圧は増加する
が, 水は凝縮が起こって体積によらず蒸気圧で一定になるた
め, 体積が PAよりも大きいときに比べて, グラフの傾きは
小さくなる。                                   し
(5) 点Aの状態では, 水はすべて気体で。 その分圧が共気圧に
等しいので, 気体の状態方程式より。
1.0 molx8.31x10*ParL/(moLK) X400K sr

人パ                                    2.5X10*Pa
院廊 () 3.3x10fPa (2) 3.3x1(

 

 
 

混合気体の分圧全圧
メモル分率

 

較体策一定で状態1 から状
表2に変化したとき,
状態] 状態2
物質重(moD な
必(Pa)        227杜夫の
則度[Kj         四隊9
体米仙          r

_ 4R7」 R72

V誠誠5       ち

 

75

よってで, アニロメデデ

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

とある九大新入生

酸素だけを考えてみましょう。
体積ゼロに近づければ近づけるほど酸素の分圧は無限大に近づきますよね。pv一定なので。
あとはグラフがbとcで0付近でどうなっているか見ればわかると思います

ゲスト

なるほど! たしかに(c)にしたら酸素の分圧が収束してますね。ありがとうございました。