Question

おもち

次のモル濃度、体積を求めよ。　問題文に書かれた中和の反応はどれも過不足なく成立したものとし、基本的に計算は割り切れるまで行い、無限小数になった場合のみ少数第一位までの値にせよ。
という問題なのですが、答えと解き方を教えてください。

未知の酢酸水溶液 10.0mL を中和するため|
未知の本本水溶液のモル濃度を求めなさい。

に、0.10 mo 水酸化ナトリ ウス水浴液が 15.0 mL必要だった。

 

0.20 mo 希硫又 10.0mL を、0.10 molL 水酸化カリウム水溶液を用いて中和した。
中和するために必要とした水酸化カリウム水溶液の体積を求めなさい。

 

ある体積の 0.01 molL 塩酸を中和するために、0.0025 molL 水酸化カルシウムが 20.0 mL必要だった。
はじめにあった壇酸の体積を求めなさい。

 

0.25 mo シュツ酸水溶液 10.0 mL を中和するために、水酸化ナトリウム水溶液が 100.0 mL必要だった。
水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めなさい。

 

0.002 moL リン酸水溶液 30.0 mL を、0.012 molL 水酸化パリウム水溶液を用いて中和した。
中和するために必要とした水酸化バリウム水溶液の体積を求めなさい。

 

ある濃度の本破水溶液 20.0 mL を中和するために、0.40 moL,アンモニア水が 60.0 mL 必要だった。
本水溶液のモル濃度を求めなさい。

 

 

0.50 molL 水酸化ナトリウム水溶液30.0 mL に、0.25 moL 希確酸を合わせると完全に中和した。
中和に用いた希請酸の体積を求めなさい。

モル濃度 体積 水溶液 中和 中和反応 化学基礎

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Mary

他も同じやり方です！

おもち

ありがとうございました🙇🏻‍♂️