Question

ゲスト

aとcは計算するのに、bはどうして計算せずに答えがわかるのですか？

国 則央Xを用いて、0.10moLの酢了水溢5.0mLを
正確にとり、笑上愉Yに入れた。とこの午内Yに、各内Zに
入った0.10molルの水酸化ナトリウム水洪液を少量ずつ

聖の上度を0.010のして、 次の各問いに答えよ。

(2 点X4二1 点X4ニ12点)

        
 

 

 

⑪) pHの値を示す a、 b、cはそれぞれいくらか。
最も近い値を次の値よりーつずつ選べ。
』      んん     スム     6

      

d
加える水酸化ナトリウム水浴流
の体策 (mD

団療内Y (コニカルビーカー) 内のpHの変化を表すのが、 pH滴定曲線だから、

Q) [言 2pHは、0.10mol/Lの酢隊のpHである。
… [写]= Ce = (0.10mol/)x0010 =1.0x10 "me

・ pHm3

 

5 点] は、ちょうど中和点のpHである。 すなわち、中和で生じた拘のpHをきいている。
この反応は、 酢酸という愉酸とNaOHという独塩薄の反応であり、塩の水溶液は塩基性である
よって、b点のpH は、およそ9である。

[c.記は、 NaOH 水溶液を無限大加えたときのpH だから、NaOH 水深液のpH に等しい。
NaOH は 1 価の強閣基なので、電了離度は 1 (全部電苑する) とし

[oH"] = cx = 0⑩10mol/L)x1=10x10 "molL

。 よらて、 pOH=1より、pH=13
ああ。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

本当はbも計算しないと正しいpHが出ないのですが、弱酸に強塩基を反応させた反応だと、中和点は中性より少し高くなると分かっており、選択肢が奇数のpHしか無いから、弱塩基なら9を選ぶといったざっくりとした解答をしています🙇

ゲスト

ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇