Question

rin＿＿( ¨̮ )‪︎❤︎

矢印が右向きだけのときと両方の向きのときって
どうやって判断すればいいんですか？

いつ両方の向きになるのかが分かりません…

nm

                                                                                                                                                                               

団 本と塩基の定義⑪
⑩酸と水素イオン 酸が水に溶けると
に電離して, 水素イオン | を生じる。

  
  
 

IO                  CO図14
HCI 一-
塩素
の
3        9
HsSO。 一と     SO。
{ 細      本本水素イオン

S                  SOg-
硫酸イオン
水素  の HzO と

, 次のよう

⑮
⑯
(⑦
@⑲

配位結合してオキソニウムイオン HaOTとして存
pr
在するが, 簡単にH*で表して, (5) -(8)式のよ

うに書かれることが多い。

@塩基と水酸化物イオン 水酸化ナトリウムや水
酸化カルシウムなどの塩基が水に溶けると, 次の
ように電離して, 水酸化物イオン OH を生じる。

NaOH 一> Na OH
水酸化ナトリウム         4+ 2OH-
ao一

アンモニア NH は分子内に OH~を含ま
して OH ができる<

(9⑲)
0)

ないが,

 

〇図14 HC1の電苑
(水溶液中

  
  

記号=三は、 右向き
左向きのいずれの
向にも起こる反応であ

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

アフロ博士

難しいことが色々とありますが

中和の単元で出てくるような化学反応式というのは

強酸、強塩基を含む反応式は→

弱酸、弱塩基のみの反応式は⇄

と覚えておいてください。

ちなみに、燃焼の反応は→です。

rin＿＿( ¨̮ )‪︎❤︎

なるほど！そうやって覚えます！
ありがとうございます🙇‍♀️

Answer 2

なすび

高校化学の平衡の分野で習うので今は気にしなくて心配いりません。
一応この教科書の例でいうなら、
強酸は電離度が1でH+を完全に手放しますが、
酢酸やアンモニアなどの弱酸、弱塩基では電離度は
そこまで大きくないので、⇆を使っています
なんとなくで大丈夫です！

rin＿＿( ¨̮ )‪︎❤︎

そうなんですね！
弱酸、弱塩基のときに両方の向きになるのだと覚えておきます！
ありがとうございます！