Question

ゲスト

③と④、⑶がわかりません。
簡単に解ける方法もあれば教えてください。

ん 研化銅10gにいろいろな質量の炭素の
導し・ 反応後に残った物質の質硫を測定

ある。

1 酸化銅40gとちょう ど反店

⑨ 酸化銅4.0gと炭素の粉末06g を混合して寺分に

④ 責化銅8.0g 炭素の粉末0.8g を混合して十分に加熱したよき, 発生す る二酸化炭素は何gか。

だ

する炭素は何gか』

② ①のとき, 発生する二酸化炭素は何なか

(9 うすい塩酸50cm'にいろいろな質量の炭酸水素ナトリッム
を加え 発生した二酸化炭素の質量を測定じた。図3は。そ

の結果である。

① うすい協酸50cm!とちょうど反応ずる炭酸水素ナオトリッ

^は何gか。

②⑨ うすい協酸80cmlに過酸水素ナド
き, 発生する三酸化炭素は何g か。

粉末を混合して 二分に加
図2は, その結果で

E
四
加熱したとき, 発生する二酸化上炭素は何gか。    F
四

30

20

 

 

g

 

リウムを6.0g加えたと

 

g

 

原球③洲洲記比| |で肛溢

|

% 10 20 30 40 50 60

 

 

 

用

@ 起末9茜き|

 

010203040506
炭素の質量(g)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 
    

本店]

10ト-

炭酸水素ナトリウムの質量 (g

ーーココピピデロー

Answer 1

かれん　（モモペン🍑）

（３）は分かりませんでした、💦🙇
間違ってるかもですがお役に立てたら嬉しいです。

Answer 2

秋茜

化学反応の前後の質量を計算する問題では、
化学反応式を書き、式を構成する原子や分子の原子量、分子量を求めて比の形に置きます(画像参照)
パターンとしては、
・反応前の物質がすべて用いられて、反応後の物質ができる
・反応前の物質のうち どちらか一方が残り、反応後の物質ができる
(2)の③④は後者にあたります。そのため、CuOかCが残ることを意識して、「実際に用いられた物質」と「比」を対照させながら解いてみてください。
④は途中までの解き方を載せておきます(2枚目の画像)

(3)
①二酸化炭素がそれ以上増えなくなる点での炭酸水素ナトリウムの質量が、薄い塩酸50㎝^3とちょうど反応する量です。覚えてください。
②薄い塩酸と炭酸水素ナトリウムがちょうど反応する量の比を考えます。(薄い塩酸は体積、炭酸水素ナトリウムは質量であることを頭の片隅に置いておいてください💦)
(2)の③④同様、薄い塩酸か炭酸水素ナトリウムのどちらかが残ります。

わからない部分が生じたら尋ねてください