Question

ミヲ☺︎

[ 0.0010mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。水酸化カルシウムは強塩基であり、電解度をα=1.0 とすると、カルシウムイオン、水酸化物イオンはそれぞれ何mol生じるのか ]
という問題のやり方を教えて欲しいです！

答えは カルシウムイオン1.0×10マイナス³mol
水酸化物イオン 2.0×10マイナス³mol です！

酸 塩基 濃度 mol

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

ゲスト

お（反応おわり）では‪α‬＝1より水酸化カルシウムが完全に電離して水酸化物イオンとカルシウムイオンに電離します。そこで生成されるのがmolの比から1molのカルシウムイオンと2molの水酸化物イオンです。
0.001と比で計算すると答えが出ます。

ミヲ☺︎

分かりました✨✨

Answer 2

ゲスト

このようになります。ポイントは電離した時のmolの比です。
字が汚くてすみません。質問があったら気軽に言ってくださいね。

ミヲ☺︎

丁寧にありがとうございます🙏

‪α‬=ま0.001より の下の部分がわからないです😰