Question

ゆ

(2)、(4)がわかりません。
(2)の4molでH2が2mol、O2が1molというところは、電子を4で統一して考えた場合でのことですか？
(4)は解説の丸がついているところがわかりません。

[識
(R)
295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム
NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ
せると, 0℃, 1.013×105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。
(1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。
(2)流れた電気量は何Cか。
で。
(3)この電気分解を 2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。
この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質
量は何gか。
老

295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解
解答 (1) 陰極: 2H2O +2e- → H2+2OH-
陽極 : 40H → O2+2H2O +4e
(2)3.86×10^C (3) 1.93×10秒 (4) 3.60g
解説 (1) 白金電極を用いて, 水酸化ナトリウムNaOH水溶液を電
気分解するときの変化は,次のように表される。
陰極 : 2H2O +2e → H2+2OH... ①
陽極 : 40H O2+2H2O +
... ②
TO
(2)この電気分解では,陰極に水素 H2, 陽極に酸素 O2が得られる。こ
のとき, 電子4molでH2が2mol, O2 が1mol 発生する。 両極で発生し
また気体の体積の合計が0℃, 1.013×105 Paで6.72Lであったので、こ
のとき発生した水素と酸素の体積は,
H26.72L×
2
2+1
=4.48L
1
O2:6.72L×
=2.24L
2+1
①式から、発生した水素 H2 の体積 4.48L を用いて, 流れた電子の物質
量を求めると、次のようになる。
4.48L
22.4L/mol
x2=0.400mol
1mol の電子が流れたときの電気量は9.65×10 Cなので,このとき流れ
た電気量は次のようになる。
9.65×104C/mol×0.400mol=3.86×104C

(3)この電気分解では,200Aの電流を流しているので,電流を流し
た時間を[s] とすると,電気量[C]=電流[A]×時間[s] から,
3.86×104C=2.00Axt[s] t=1.93×10s
MOHD (E) 2).
(4) 電気分解で発生した両極の気体を燃焼させると、 水 H2O が生じる。
2H2+O2 → 2H2O ...③
③式から 0℃ 1.013 × 10 Paで4.48Lの水素 (=0.200mol) と2.24L
の酸素(=0.100mol) が反応すると, 水H2O (モル質量18g/mol) が0.200
mol生じるので,生じた水の質量は,次のように求められる。O
18g/mol×0.200mol=3.60g
とされ
とされ

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

(2)の4molでH2が2mol、O2が1molというところは、電子を4で統一して考えた場合でのことですか？
＞yes

(4)は解説の丸がついているところがわかりません。
＞標準状態で気体1molは22.4Lだから、4.48/22.4＝0.2mol、2.24/22.4＝0.1molです。水の反応式の係数比から考えてます🙇

ゆ

四角で囲ってある×2、×4はどこからきたものですか？

🍇こつぶ🐡

四角で囲ってある×2、×4はどこからきたものですか？
＞×2……2e-、×4……4e-