Question

うい

この解き方がわかんないです、
初めてみましたこの問題！！
解説みたんですが
青い波線の部分がなかったり0.1かけたり1をかけたり
それぞれ違うのはなぜですか

(1)
CH3COOH
(電離前)
0.10 mol
(変化量)
0.10 molx 0.016
+0.10 molx0.016
(電離後)
0.0984 mol
1.6×10-3 mol
(2)
NH3
+ H₂O
NH4+
(電離前)
(電離後)
1.0 mol
(t) -1.0 molx 0.0042
09958 mol
O mol
+1.0 molx0.0042
4.2×10-3 mol
CH3COO¯ +
O mol
H+
O mol
+0.10 molx0.016
1.6×10 mol
+02 OH (C)
Omol
+1.0 molx0.0042
4.2×10-3 mol
(3)
(電離前)
Ca(OH)2
0.0010mol
Ca2+
+
2 OH¯
(E) -0.0010 mol
0 mol
+0.0010 mol
0 mol
(電離後)
O mol
0.0010 mol
+2×0.0010 mol
0.0020 mol
HO

H
106. 酸塩基の電離
00,00016
16410110111
(1) 0.10mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると,この水溶液中に
含まれる酢酸分子, 酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何molか。
(2) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を 00042 とするとき
電離により生じるイオンの名称とその物質量をそれぞれ答えよ。 OH 4,2×103
(3) 0.0010 mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり,
電離度を1.0 とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何mol生じているか。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

てんと

変化量の部分ですが、電離度からどれだけ減るかを計算しています。
電離どはもとある量(mol)にたいしてどれだけ電離するかの割合です。
そのため、もとある量に電離度をかけると減る量がわかります。
今の問題の場合、もとある量が
⑴が0.100mol
⑵が1.0mol
⑶が0.0010mol
です。そのため、あおなみ線の部分が問題によって変化しています。

また、⑶も無いわけではなく、電離度が1なので、
｢-0.0010mol×1｣という式で書くことができます。ただ、かける１をしてもなにも変わらないので省略しているだけです。