Question

まゆげ

青の線引いてるとこの文からこう考えたんですけど合ってますか？調製したシュウ酸標準溶液のモル濃度を求めるのにどこまでを使うのかよく分かってないです。教えてください😿

次の文章を読み、下記の各問に答えよ。 ただし,原子量はH=1.0,C=12.00=16.0 とし,
数値は有効数字3桁で記せ。
はじめに、シュウ酸二水和物 H2C204 2H2Oの結晶 1.26g をはかり取り、適量の純水に完全に
☆スクラス]
溶かし,アに移した。さらに標線まで純水を加えて200mLとし,c [mol/L] のシュウ酸標
ペット
ユニカビーカー
ウに入れた。 これ
準溶液とした。このシュウ酸標準溶液20.0mLをイではかり取り,
trent
に、指示薬としてフェノールフタレイン溶液を数滴加えた後,エに入れた濃度未知の水酸化
ナトリウム水溶液で滴定した。その結果, 中和点に達するまでに 12.50mL を要した。
a-
次に,この水酸化ナトリウム水溶液を用いて食酢中に含まれる酢酸の濃度を求めることにした。
食酢を純水で5倍に希釈した溶液10.0mLをはかり取り, フェノールフタレイン溶液を数滴加
えた後、この水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 中和点に達するまでに 9.00mL を要
した。 この結果を用いて, 食酢中の酢酸の濃度を求めた。

本
問3 調製したシュウ酸標準溶液のモル濃度c [mol/L] を求めよ。

ck
tık
ck
·H2(204-2420
11269
1,26
126
=
(x
726x16
C =
(0
200
1008
100×126×2
= 0,05 holky
2000C
C
mol/
=
H26204.2120
6 +24 +96 = (26 g/me
+90=
H2 C204-2H2O