Question

🎀

(2)についてです！💦
自分は、
6.72L➗22.4L/mol して、0.3mol出して、
9.65×10^4C/mol ×0.3molして、C出そうとおもったのですが、解説見たら、全然やり方が違ったので、なんでこのやり方が駄目なのか、解説のやり方と一緒に教えてほしいです💦

[知識]
295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム
NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ
せると,0℃, 1.013 × 105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。
(1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。
(2)流れた電気量は何Cか。
(3)この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。
(4)この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質
量は何gか。
n

295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解
解答 (1)陰極: 2H2O +2e- → H2+2OH-
陽極 : 40H→ O2+2H2O+4e
(2)3.86 × 104C (3) 193×10 4秒 (4) 3.60g
解説 (1) 白金電極を用いて,水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電
気分解するときの変化は、次のように表される。
陰極 : 2H2O +2e- → H2+20H- ・・・①
陽極 : 40H→ O2+2H2O+4e-
…2
(2)この電気分解では,陰極に水素H2, 陽極に酸素 O2が得られる。こ
のとき,電子4molでH2が2mol, O2が1mol 発生する。 両極で発生し
た気体の体積の合計が0℃, 1.013×105 Paで6.72Lであったので、こ
のとき発生した水素と酸素の体積は,
H26.72L×
2
2+1
=4.48L
O2:6.72L×
1
2+1
=2.24L
①式から,発生した水素 H2 の体積 4.48L を用いて, 流れた電子の物質
量を求めると,次のようになる
4.48L
22.4L/mol
×2=0.400mol
1molの電子が流れたときの電気量は9.65×10+Cなので,このとき流れ
た電気量は次のようになる。
9.65×104C/mol×0.400mol=3.86×104 C

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

なんでこのやり方が駄目なのか、
＞発生した気体は0.3molであるが、ここから直接Cは出せない。
なぜなら、H2とO2は同じ電気量で発生するmolが違うから。

半反応式より、発生するH2:O2＝2:1だから、0.3molのうち、0.2molがH2、0.1molがO2となる。
半反応式より、流れたe-は発生するH2の2倍だから、流れた電気量は0.2❌2＝0.4mol

したがって、96500C/mol❌0.4mol＝38600Cとなる🙇

🎀

ありがとうございます！😭💦