Question

snow

（4）の問題で、私はこのように計算して答えは一緒だったんですけど、解説の方が求め方が簡単そうなので、解説のような求め方をしたいんですけど、変化量の部分がなぜそうなるかわからないのでどなたか解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

マグネシウム 4.8g を燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16,
Mg=24 とする。
(1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。
(2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。
(3)(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。
(4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。

(4) Mg t
4.8 g
24 g/mol
20.20mol, O2 は
2.4 g
32 g/mol
=0.075 mol.
(反応前)
2Mg +
0.20
Oz
→2MgO
0.075
0 (mol)
(変化量) -0.15
-0.075
+0.15
(mol)
(反応後) 0.05
0
生じたMgO 0.15molの質量は,
40 g/mol×0.15 mol=6.0 g
0.15 (mol) ...Mg が 0.05mol 余る。

(4) 2.4:32
=0.075
1:2=0.075
40 :80 =
3
40x
240
1=6
=6
R
水
40
6.0g

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

変化量は係数比。
少ない方を全部使う。だから、O2の方の0.075mol使う。
できるMgOは、使ったO2の2倍できるから、0.075❌2＝0.15molできる。

MgO＝40g/molより、
40g/mol❌0.15mol＝6.0g🙇