Question

りー。

頭が混乱してしまい、純硫酸のmolの求め方がこんがらがってしまっているため、どうやって考えるか解説していただきたいです🙇🏻‍♀️💦

写真一枚目青線部分です🙏🏻

例題 4 溶液の濃度
水80gと純硫酸20gを混合した溶液の密度は1.2g/cm となる。 この希硫酸につ
いて,次の濃度を求めよ。 分子量: H2SO4=98
(1) 質量パーセント濃度 (2)モル濃度
解説 (1) 質量パーセント濃度 [%] =
溶質の質量[g] x 100=
溶液の質量[g]
20 g
x 100 = 20
(20+80)g
(2) モル濃度 [mol/L] =
溶質の物質量[mol]ドル
溶液の体積 [L]
純硫酸20gは20m
20
omol, 希硫酸の体積は
(20+80)g_
1.2 g/cm³
= =83.3cm=0.0833L
20
mol
98
モル濃度=
=
=2.44mol/L ≒2.4mol/L
0.0833 L
比
密度の扱いは難しく感じるが,質量[g] =密度〔g/cm3〕×体積〔cm3〕, または
質量[g]
体積 [cm] =
として, 単位を変える道具と考えよう。
密度[g/cm3]
解答
(1)20%
(2) 2.4mol/L 80.8 (C) lom.00
om008.0Jam001.0 (N

18:02 9月23日 (火)
ああ
119
H2S04
98
2
H₂
2
2 mol
809
96
t
50¢
5 mol
209
209
Imol 98 ± 2009
1: x = 98:
98:20
A
I
80
70%

化学基礎 物質量

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

kemn

molとは何か思い出しましょう！

炭素原子(原子量12)を1mol集めると、12gになります！
つまり、1mol集めると、分子量と質量(単位はg)が同じになります

純硫酸は、1mol→98gということですね
そのため、20gの純硫酸が何molかというのは、比例式を使うと分かります

1mol : 98g = x mol : 20g

これを解くと、x = 20/98 になるわけです！
分かりにくかったらすみません！

りー。

とてもわかりやすいです😭
ありがとうございます💞