Question

とまと

問14で解説の赤線で囲った部分の式がなぜそうなるのかがわかりません。教えてください🙇🏻‍♀️

18
25.0℃において、 0.280mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに濃度がわからない水酸化ナトリウム
水溶液を加えていったところ、 中和するのに20.0mLを要した。 この水酸化ナトリウム水溶液
の濃度 [mol/L] として、最も適切なものはどれか。
0.120
10,200
0.280
0.140
60.220
0 0.300
CD 0.160
40.180
0.240
cb 0.260
14
25.0℃において、0.280mol/Lの酢酸水溶液10.0mL
13 と同じ濃度の水酸化ナト
リウム水溶液10.0mLを加えた。この混合液のpHとして、最も適切なものはどれか。ただし、
生成した酢酸ナトリウムは完全に電離するものとし、加水分解や水の電離は無視できるものと
する。
4.18
21.29
55.10
96.33
65.43
899 OD
4.2
(4) 483
5.75
8 6.05

14
ここでは、酢酸の中和反応CH, COOH+OH→CH, COO-+HOが丁度半分まで進行する
とみなせる。したがって、このときの酢酸および酢酸イオンのモル濃度は、
10.0
[CH,COOH]=[CH.COO]=0.280×
-0.140mol/L
10.0+10.0
となる。電離定数の式より
[H]=
[CH COOH]
[CH,COO-
-K =3.00×10mol/L
pH=5-log3=5-0.480=4.520
となる。よって、答えは③である。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

とまと

分かりました！ありがとうございます🙇🏻‍♀️🙏🏼