Question

ととっと

この3題の解き方がわかりません。

第8問 グラフを見て問いに答えよ。 <10>
(1)価の酸の 0.2 mol/L 水溶液10mL を、 ある塩基の水溶液で
中和滴定した。 塩基の水溶液の滴下量とpHの関係を図に示す。
この滴定に関する記述として誤りを含むものを、 次のうちから一つ選べ。
<思3>
① この1価の酸は弱酸である。
② 滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。
> ②中和点における水溶液のpHは7である。
④この滴定に適した指示薬はフェノールフタレインである。
14
12
101
8
6
(2)0.10 mol/Lの塩酸 10mL に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム
水溶液を滴下すると、この混合水溶液中に存在する各イオンのモル濃度
はそれぞれ右の図のように変化する。曲線 ac は H, Na+ OH-の
どのイオンのモル濃度の変化を示しているか。<思・完2>
4
2
0-2
イオンのモル濃度(mol/L)
0.
10
塩基の水溶液の滴下量(mL)
0.10
0.08
0.06
0.04
0.02
0
10
15
水酸化ナトリウム水溶液の下量(mL)
(3)水溶液 A150mL をビーカーに入れ、水溶液 B をピュレットから滴下しながらpHの変化を記録し
たところ、右下の図の曲線が得られた。水溶液 A および B として最も適当なものを、次の①~⑨から1
5つずつ選び、判断した根拠を説明せよ。<思・選択2、説明3>
10.10mol/L 塩酸
② 0.010mol/L塩酸
③0.0010mol/L塩酸
④ 0.10mol/L 酢酸水溶液
⑤ 0.010mol/L 酢酸水溶液
⑥ 0.0010mol/L 酢酸水溶液
⑦0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液
HH
PH
14
12
10
8642
⑧ 0.010mol/L 水酸化ナトリウム水溶液
0
5 10 15 20 25 30
⑨ 0.0010mol/L 水酸化ナトリウム水溶液
水溶液Bの滴下量 〔ml〕

中和滴定