Question

ゆうな

化学基礎の結晶の析出の問題です。
一枚目の答えが三枚目です。

一枚目の答えが2になるのがよくわかりません。
二枚目での析出の問題は、90.5-40でそのまま析出された量を出せたのに、なぜ一枚目の問題は40.0-34.2で出せないのでしょうか？

一枚目と二枚目の問題の違いと、なぜ、解答のような考え方をしなくてはならないのかを教えて欲しいです。

〃 72. 結晶の析出量 39 50℃で、水100gに塩化カリウム KGI を 400g 溶かした。この水溶液 100g
を20℃に冷却したとき,析出する KC1は何gか。最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。
ただし, KCI は水 100g に対し、50℃で42.9g, 20℃で34.2g まで溶ける。
① 2.9 ② 4.1 ③ 5.8 ④ 7.2 ⑤ 8.7
50
[1996 追試〕

問2 図は硝酸カリウム KNOの温度による溶解度の変化を表している。60℃の水 100g に硝酸
カリウムを 90.5g 溶かし、この水溶液を30℃に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの
質量とその物質量の組合せとして正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。
質量[g] 物質量 [mol]
①
50.5
0.50
②
50.5
1.0
70.0
0.50
④
70.0
1.0
⑤
101
1.0
溶解度〔g/100g 水〕
40
40
B110
考え方 問1
Iam
KNO3
ント濃度
水溶液 1L
の質量
質量パーセ水溶液 1L
中の KNO 3
の質量
モル質量
水溶液 1L
中の KNO
の物質量
Note.
MOT
KNO3 水溶液 1Lの質量は, 1L=1000cmより,
1.1g/cm×1000cm=1100g
この水溶液に含まれる KNO の質量は,
31000mlあたり
で考える
1100g×
20
100
=220g
したがって, KNO3 の物質量は,
220 g
=2.17...mol≒2.2mol
101 g/mol
よって, モル濃度は 2.2mol/L。
30
60
温度 [℃]
0
81
9.0
問2 グラフより 60℃で水100g に KNO は 110g
溶けるので,加えた 90.5g はすべて溶ける。また,
30℃で水 100g に 40g 溶けるので,この水溶液を
30℃まで冷却すると, 水溶液中に KNO は 40g 溶
けている。 したがって, 溶けきれずに析出した
KNO3の質量は,
90.5g-40g=50.5g
KNO3のモル質量が 101g/molであるので, KNO 3
の物質量は,
50.5 g
=0.500 mol
101g/mol
解答 問1⑥ 問2 ①

・無水物の質量 水和水の質量
→
[溶解後]
無水物
水和水
無水物の式量
水和水の数×18
72
②
Note
水 100g に KC1 を40.0g 溶かした水溶液140gから100g
を取り出したとき,その中に溶けている KCI の質量は,
硫酸
100g 200
40.0 g XH
g
50 g
140 g:
7
別
D₁)
質
100
140gから100gを取り出した
水の質量は 倍になっているため, KCI の溶解量も
140
100
倍になる。 20℃に冷却したとき, KC1 の溶解量は,
140
34.2g
2g× 140
水 100g に対
100 171
=
7g
する溶解度 (20℃)
よって, 析出する KCI の質量は,
200
171
29
7g 14g = g = 4.14.g≒4.1g②
7
7

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

なぜ一枚目の問題は40.0-34.2で出せないのでしょうか？
＞出せますよ

この解答200/7や171/7のような計算はかえって面倒かと。
(40.0-34.2)/140＝x/100
で良いかと思います。

1,2日前に別な方で、同じ問題の質問回答しました🙇

ゆうな

お忙しい中ありがとうございます！