Question

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ダニエル電池の仕組みなのですが、このような感じで合っていますでしょうか？
また、最後は、SO 4 2−の供給できなくなって終わるのではなく、Cu 2+が足りなくなるのでしょうか？
ご回答よろしくお願いします､､､

【ダニエル電池のしくみ 】
極
+極
2+
亜鉛
Soy
2-
的だったので+
2-
2+
So.
2+
Cu
2-
2+
銅
Cy
-vas.
2
2n
2
硫酸亜鉛水溶液
2-
2-
Sou
硫酸銅水溶液

>
レソゼソ
硫酸亜鉛
Zn
2+
が
発生
硫酸銅
を受け取って
発生
硫酸
亜鉛
イオン
イオン
に
↓
返して
あげる
5043=zn2+
(504
鍋
↓
硫酸
銅
イオン
イオン
に
ご
↓
2-
Cu2+
足りなくふえてく
余る
へってく
・口
なる
こっちは濃度がこくなる
濃度がうすくなる
最終的に、
SO42
)
2+
*
(SO42)=Cu2+
→
25
DX
(硫酸銅水溶液中のSouzがnothing)
SO42の④→極側への
拾供ができなくなり、
Zn2+が硫酸銅側に来て
銅に亜鉛が付着したら終わり
る

中学 理科 ダニエル電池

Answer 1

🍇こつぶ🐡

ダニエル電池の仕組みなのですが、このような感じで合っていますでしょうか？
＞合ってます

また、最後は、SO 4 2−の供給できなくなって終わるのではなく、Cu 2+が足りなくなるのでしょうか？
＞yes。
SO 4 2−は反応しない。Cu 2+が電子を受け取りCuとなるため、Cu 2+が足りなくなる🙇