Question

れもん

(2)について質問です！
青線部のように分かるのはなぜですか？🙇🏻‍♀️🙏🏻

問題
080
平衡移動とルシャトリエの原理
2回目
無色の四酸化二窒素 N2O4が分解して, 赤褐色の二酸化窒素 NO2になる気
体反応は可逆反応であり、①式で表すことができる。
①式の反応が平衡状態にあるとき,次の(1)~(3)の操作を行った。 このとき
N2O4(気)2NO2(気) AH=57.2kJ …①
平衡はどのように移動するか。下のⓐ~から1つ選び記号で答えよ。
(操作) (1) 温度を一定に保ち、圧力を加える。
(2) 圧力を一定に保ち、 加熱する。
(3) 温度と圧力を一定に保ち、 触媒を加える。
〔平衡の移動)
N2O4(気)の分解の方向に移動する。
⑥ N2O4 (気)の生成の方向に移動する。
© どちらにも移動しない。

わちし
m
り吸熱方向(△H> 0 の方向) へ進み, 新たな平衡状態となる。
2) 圧力を一定に保ち加熱すると温度が高くなるので,ルシャトリエの原理よ
①の反応は,右方向
がエンタルピー変化AH>0なので,吸熱反応
である。すなわちⓐのN2O4が分解する方向に進む。
度を大きくし, 平衡状態に達するまでの時間を短くするが

化学平衡

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

さ

【前提知識】
化学平衡式の横に書かれているエンタルピー（ΔH）は、その反応が起こる際のエンタルピー変化を表しています。

【解説】
エンタルピー（ΔH）が正の値の場合は、反応が吸熱反応であることを表しています。
また、エンタルピー（ΔH）が負の値の場合は、反応が発熱反応であることを表しています。
このことから、今回の反応は、N₂O₄が解離する際に57.2 kJ/molの熱を吸収する吸熱反応であることが分かります。

れもん

回答ありがとうございます‼️
反応が右向きに進んでも、左向きに進んでも、吸熱反応をするということでしょうか？🙏🏻
お願いいたします🙇🏻‍♀️

さ

式を書き換えるならば、以下のような状態になります。
N₂O₄+ 57.2 kJ ⇄ 2NO₂
このことから、N₂O₄が解離する際に、57.2 kJ/molの熱を吸収することが分かります。
逆に、2NO₂がN₂O₄になる際、57.2 kJ/molの熱を放出することがわかります。
ですので、右向きでは吸熱反応であり、左向きでは、発熱反応であることが分かります。

れもん

分かりました!!✨️ありがとうございます🙇🏻‍♀️！