Question

y🐻

例題が分からないです。
解答の内容も理解できるのですが、Xmlではなく、Xmolだと仮定して、Xに22.4×10^3をかけて計算したらダメなのでしょうか。
計算が合わなかったので、どうしてそれだといけないのか教えていただきたいです。

反応し
生させ
加えた
TYPE
2017
オゾンの生成に伴う
体積変化
難易度
B
(最終の体積)=(もとの体積)-
反応した
生成した
+
)
体積
体積
MO
Q
反応式 302
着眼と生成したオゾンの体積は x[mL] となるから、これらの値
-203 より 反応した酸素の体積をx[mL〕 とする
2
CHAP.
2
を上の関係式に代入すればよい。
D
例題 無声放電によるオゾンの生成
1 化学反応式による量的計算
標準状態で酸素 100mLに無声放電 (火花を伴わずに起こる静かな放電) を行
うと,その一部がオゾンに変化し、 全体の体積が95mLになった。H00
(1) このときオゾンに変化した酸素は何mLか。
TYPE
014
オゾン発生器
C
2015
2016
(2)
さらに放電を続けたところ, 全体の体積が
80mLになった。 生成した混合気体中に体積
パーセントで何%のオゾンが含まれていること
になるか。
酸素
(O2)
オゾン
(03)
2017
誘導コイル
2018
3gコル
100
12の
Mgと、
7.18
解き方 (1) 100mLの酸素のうち一部がオゾンに変化するが,大部分は酸素のま
まで残っている。 そこで, 変化した酸素 O2 と, 生成したオゾン 03 との体積の比が、
反応式の係数の比に等しいことを利用して解く。
二の
反応した酸素の体積をx 〔ml〕とすると、係数の比より
生成したオゾンの体積は12/23 x[mL]である。OS
3
302
203
+-
x
-
x
(もとの体積) (反応したO2の体積)+(生成したOの体積)=(最終の体積)より,
x
100-x+ x=95
3
3 Ak
100- =95 1.x=15mL
お
(2) 生成したオゾンをy〔ml〕 とすると,係数の比より,反
302 203
→
3
23
+y
3
応した酸素は y[mL] である。
100-
2y+y=80
-
100
23
y=80y=40mL
無声放電により気体の全体積は80mLになっているから,
オゾンの体積百分率=
40
- x 100=50%
80
答 (1)15mL (2)50%
59

mol計算 気体 オゾン

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

Xmolだと仮定して、Xに22.4×10^3をかけても良いですが、最後に22.4×10^3で割らないと答えにならない。

22.4×10^3をかけて、割るから、最初から22.4×10^3を使うのは無駄となる🙇

y🐻

なるほど！理解できました！☺️
ありがとうございます♪