170 [中和滴定] 食酢中の酢酸の濃度を調べるため,次の実験 ①〜⑤を行った。
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これについて下の問いに答えよ。 計算値は四捨五入して有効数字3桁で示せ。
実験 : ① 水酸化ナトリウム約 0.4gを水に溶かして100mLの水溶液をつくった。
.
② シュウ酸二水和物 ((COOH)22H2O) を正確にはかり取り, メスフラス
コを用いて 0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液を100mLつくった。
③ 実験 ②でつくったシュウ酸水溶液10.0mL をホールピペットにより正確
にはかり取り, 実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定した
ところ, 12.5mL を要した。
④ 食酢 10.0mL をホールピペットにより正確にはかり取り 容量100mLの
メスフラスコに入れ, 標線まで水を加え, よく振り混ぜた。
⑤ 実験 ④でつくった溶液 10.0mLをホールピペットにより正確にはかり取
実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ,
8.50mLを要した。
(1)実験②ではシュウ酸二水和物が何g必要か。
度を決定する。シュウ酸を用いると濃度が正確に調製できるのはなぜか。
難 (2) 実験②でつくったシュウ酸水溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃
簡潔に記せ。
(3)この滴定で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
(4)薄めた食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。
[170] 質量パーセ
ント濃度
溶質の質量
(5)食酢中の酢酸の濃度を質量パーセント濃度で答えよ。ただし,食酢の密
度は100g/mLとし、食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定する。
(6)0.100mol/Lの酢酸水溶液 500mLを, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水
溶液で中和する場合, 滴定曲線として最も適切なものを次の図(a)~(f)の中
から選び, 記号で答えよ。
溶液の質量
-x 100
141
(a)
PH
141
(b)
12
10-
8.
PH
6.
PH
4-
2.
141208642
(c)
0
5
10 15 20
0
0
5 10 15 20
0
5 10 15 20
滴下量 〔mL]
滴下量 〔mL〕
12
208642
+0
0
14] (e)
14] (f)
滴下量〔ml〕
12.
12
[10]
[[[]]
8.
PH
8
6
PH
6
4
2.
2.
0+
5
10 15 20
0
5 10 15 20
0
0
滴下量 〔mL〕
滴下量 〔mL]
14] (d)
1411086420
PH
0
5 10 15 20
滴下量 〔mL〕
