Question

まゆげどす

(3)で、H+とOH-が1.0×10-7molなのは、H2O中にH+とOH-が半分ずつ入ってるから1.0×10-14を➗2するんですか？？また1番最後の式の、電離度の公式も教えて欲しいです🙇🏻‍♀️‪‪

第8章
146. 水のイオン積 水はH2OH+ + OH-のようにごくわずかに電離している。
(1) 25°C での [H+] と [OH-] の関係を表す式を記せ。
(2) [H+]=0.010 mol/Lのとき, [OH-] はいくらか。
cmol) L
何
[*](2)=パラパ[H] do
(3) 純水の電離度はいくらか。 栃木
-
■化学平衡 83
mol/L
0.0.
(小)(2)}) = ['H]
LOH
(3) 0.10 mol/L. 0208,99%THE HOOD HO
[H]
例題 30

(3) 水1Lについて考えると, 水1Lから生じるH+, OH-
1000g
は1.0×10-mol, 水1Lの物質量は
である。
18 g/mol
Jom 0200
HI
1.0×10-7 mol
電離度=
=
=1.8×10-9
1000
mol
18
01×0.6)
Ha

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

(3)で、H+とOH-が1.0×10-7molなのは、H2O中にH+とOH-が半分ずつ入ってるから1.0×10-14を➗2するんですか？？
＞yes。

また1番最後の式の、電離度の公式も教えて欲しいです。
＞画像参照🙇
電離度＝電離mol/全体mol