Question

限界高校生

0.10mol/Lの酢酸20mlに同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液を加えていった時のpHを求めよ。
ただし、酢酸の電離定数Ka=2.7×10^-5mol/L、log₁₀2=0.30、log₁₀3=0.48、log₁₀5=0.70、log₁₀6=0.78、水のイオン積=1.0×10^-14mol^2/Ｌ^2とする。

（1）滴定前のpHは？
（2）NaOHを20ml加えた時のpHは？

という問題がわかりません。
（1）に関しては何度やっても√2.7×10^-6が出てきて、そこから計算しても答えと合致せず困ってます。

ちなみに答えは
（1）2.78（2）8.63
です。

どなたか教えて頂けると幸いです。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

とりあえず(1)🙇

限界高校生

回答ありがとうございます。
とても分かりやすく、計算過程が理解出来ました。
ありがとうございました。

🍇こつぶ🐡

(2)多分
理解されましたら、解決済みお願いします🙇

限界高校生

返信遅くなってしまい申し訳ございません。
（2）も理解する事が出来ました。
本当にありがとうございます。