Chemistry
高中
已解決
(3)を教えてもらいたいです。
答えは⒐6になります。右が拡大図になります。
アンモニア水中では,次の電離平衡が成立する。 アンモニアの電離定数を2.0×105mol/L, 水のイオン積を
(1.0×10-14
(mol/L)として次の各問いに答えよ。 (10g102=0.30)
NH3 + H2O ← NHQ+ + OH¯ ... ①
kw
Scko
(1) 0.20mol/Lのアンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, アンモニアの電離度αは1に比べて
十分に小さいものとする。
[G]=
1016019
√0.20y2.0×105
(2)0.10mol/Lのアンモニア水 1.0Lに固体の塩化アンモニウム 0.20mol を加え溶解させた。 この混合溶液の
pHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 塩化アンモニウムの添加による溶液の体積変化はないものとする。
(3)(2)の混合水溶液に水酸化ナトリウムの結晶 0.10mol を加え溶解させた。 この混合水溶液のpHを小数第1
位まで求めよ。 ただし, 水酸化ナトリウムの溶解による溶液の体積変化はないものとする。
アンモニア水中では、次の電離平衡が成立する。 アンモニアの電離定数を2.0×10mol/L 水のイオンを
10×10- (mol/L)として次の各問いに答えよ。 (logso2-0.30)
NH, + HOT NHỎ
CH
[(t) =
(1) 0.20mol/Lのアンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし、アンモニアのは1に比べて
cts
十分に小さいものとする。
101107
(1) NH3 + H2O = MYYT TOH
C
-Cα-ca
((1-2)
C
Ka= [[OH]
Cα
ca
Ca
ca
CK2
[NH]
C
α =
= Ka
(2)
(2)0.10mol/Lのアンモニア水 1.0Lに固体の塩化アンモニウム 0.20mol を加え溶解させた。この混合溶液の
pHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 塩化アンモニウムの添加による溶液の体積変化はないものとする。
もともと
Nts+ H2O2 Nity + + OH-
C
1992
7014
4
C
-Ca
- cα
Cα
Cα
+420
C(1-α)
Ca
WHIS
26-27
C
Catoze col
Cα
+C
塩化ナトリウムを
電設定数を求めておこう
F
[117]
C= Palo La 20 x10'5
加えても電維
は
変化しないので
(0117
ca"
C
Kα = (cα+60)
COH J cacka
kx=
10810714
√cka
1x114
Jax 2.0×105
α 40×101
10×1507
<3>
4×105
1.081077
2×103
C
Cato Cat 0.10
(3)(2)の混合水溶液に水酸化ナトリウムの0.10m
位まで求めよ。ただし、水酸化ナトリウムによる変化はないものとする。
水酸化ナトリウムを加えとも電離定数は変化しない
M+ H2O = NH+CH
028102
plf-ly [1-1]
5X10
1-8135
=(2-(1-lo32)
= 11+1032
-11.3
(al" +13+) (+)- 9,0x10-5*
(+2) (α1) 90 x 1070
9100101
<₁ = ('00) (CK" +0,10)
40410011
Ft K1070
34°
a"
-
•Cα² + 0,200x = 20×105
7121615
42
a's lo×10
111.9.0
30
(2)の混合水溶液に水酸化ナトリウムの結晶 0.10mol を加え溶解させた。 この混合水溶液のpHを小数第1
位まで求めよ。 ただし, 水酸化ナトリウムの溶解による溶液の体積変化はないものとする。
水酸化ナトリウムを加えとも電離定数は変化しない
MHz + H2O = NHC +CH
C
ka
1
Cá foto Cat O.10
(Cat020)(Cd+0.10)
C
240x10-1
(d+020)(x+0.10)=Cx40xo
(ald" +0,20) (prod" +01) = 9,0xc0-12
(x+2)(リ
Q+30+
ムシ
+30+1
ろび
"
a'
°
=
90×1070
400x1
kokoto_
810
-
解答
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ありがとうございます
友人にこれから会うので、相談してみます。
一緒に考えてくれてありがとうございました♪