Question

IGGY

この問題の(5)について質問です。マーカーで引いたところはなぜイコールになるのですか？
私の考えでは、x/100は溶質の質量/飽和溶液中の溶媒を表し、32g/100g+32gは溶質の質量/飽和溶液の質量を表しているの考えたのですが(溶解度が同じになるため)、そうすると右辺左辺とも質量は32gになるはずだと思うのですが、違いました…。
解説よろしくお願いします🙇長文失礼しました😭

100g 100g+85g
(5) KNO3 は,水 100gに20℃で32g,60℃で109g溶
ける。20℃の飽和溶液100g に溶けている KNO3 を
溶質の質量[g]
S
=
より,
x [g] とすると,飽和溶液の質量[g] = 100g+S
誠度
x [g]
32 g
100g 100g+32g
800
=
x=
g
33
60℃の飽和溶液にするのに,あとy [g] の KNO3 が
S
溶質の質量 〔g]
必要だとすると,
飽和溶液の質量 〔g]
100g+S
より,
800
33
109 g
g+y [g]
100g+y [g]
100g +109g
y≒58g
[別解 (5) 20℃の飽和溶液を60℃ にすると, 水100g当
たり,すなわち飽和溶液132g当たり, 溶解度
の差の 109g-32g = 77g の KNO3 が溶ける。
よって, 20℃の飽和溶液100g を 60℃にした
ときにさらに溶ける KNO3 は,
100g≒58g
77g×
132g

55.溶解度曲線 グラフは,水 100gに対して硝酸カリウム KNO3 が
溶解する最大の質量[g] と温度との関係を示している。
(1) KNO3 は,50℃では水500gに何まで溶けるか。
g
(2)60℃の水 100g に KNO3 を80g 溶かした溶液を20℃に冷却すると,
KNO3 の結晶は何g析出するか。
g
(3)30℃の水 50g に KNO3 を10g 溶かした水溶液を冷却すると,何℃で
結晶が析出し始めるか。
°C
(4)50℃のKNO3の飽和溶液100gを20℃まで冷却すると,KNO〟の結晶
は何g析出するか。
硝酸カリウムの溶解量[g]
180
160
140
120
100
80
60
40
20
0
g
0 10 20 30 40 50 60 70 80
温度 [℃]
<5 20℃ の KNO〟の飽和溶液100g を 60℃に加熱すると,さらに何gのKNO』 を溶かすことができるか。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

x/100は溶質の質量/飽和溶液中の溶媒を表し、32g/100g+32gは溶質の質量/飽和溶液の質量を表しているの考えたのですが
＞ここまで正しい

そうすると右辺左辺とも質量は32gになるはずだと思うのですが、違いました…。
＞上が分かっているなら、ここは分かるはずなんだけど……。上の理解がまだ不十分なのかな。

右辺は、溶液132gで32g溶質が溶けるという式で、左辺は溶液100gなら溶質何g？という式。左辺と右辺で、溶液が同じgではないから、左辺は32gにはならないよ。では、いくら？という式が今回の式です🙇

IGGY

スッキリしました！
ありがとうございます🙇🙇