Question

ぱっぱ

【酸化還元】
オゾンO3の半反応式です。
1枚目の画像はセミナーにあったもので2枚目の画像は自分が思った半反応式です。ネットで調べたところ自分で考えた半反応式が書かれていました。セミナーの半反応式の両辺に２H+を足したら自分の思った半反応式になるのはわかったのですがなぜセミナーのようにも書けるのですか？あと、セミナーの半反応式の場合だとどのように作るのですか？

↑わかり辛い文ですみません🙇‍♂️

酸化還元反応 酸化
→
君は,同時におこり、酸化還元反応という。
〈例〉 CuO+H2 Cu+H2O H原子: 0→+1 酸化数増加, H2 (H) は酸化された。
+2 0
20 +1 Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された。
2 酸化剤と還元剤
●酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し、自身は還元される物質
2CO2+2H+ +2e^
還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質
酸化剤
電子を受け取る反応
還元剤
酸化数増える
電子を放出する反応
Cl2
Cl2+2e-
2C1
Na
Na
→ Na++e-
HNO3 (濃)
HNO3+H++e¯
+ H2O+NO2 )
H2S
H2S
S+2H+ +2e-
HNO3 (希))
HNO3+3H++3e-
←
2H2O +NO
(COOH)2
(COOH)2
H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e-
2H2OSO
KI
2I¯ -
I₂+2e-
KMnO4
MnO4 +8H++5e-
Mn2+4H2O
FeSO4
Fe2+
K2Cr2O7
Cr2O72-+14H++6e-
2Cr3++7H2O
SnCl2
Sn2+
03
(03+H2O +2e
O220H-
Na2S203
H2O2
H2O2+2H+ +2e
2H2O
H2O2
SO2
SO2+4H++4e
S+2H2O
SO2
2S2032-
H2O2
SO2+2H2O
→
→
Fe3+te-
Sn4+ +2e-
S402-+2e-
O2+2H+ +2e-
SO2+4H++2e-
①赤紫色から淡赤色(無色に近い)に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。
MnO4-+2H2O+3e- MnO2+40H(MnO2 の黒色沈殿が生成する)
92
()

9
→ 2Cr'
+7H2O
te
03 +24+2 >> 02
X
1120
02
D?
H₂O₂ +24*+26=> 2120 &
502 +444409 + [H₂O
→zcrst+7H2O
+141+*+60*
→02+
O3 + 2H+2e02 + H2O
Na Na te
H2S→
H2Oz
Oz + 2H + + 2e-
+24++20
SO2 + 2 H20 → 50₂² + 4H+ + 2e
+2=-
(Cool)
2
←
2C02 + 2H + 2e-
73.
2
2
21 →
Fe²
4203
→
+3H20
5906 + 6H++ 65°¯
+64++65
24203→
54062
Iz ze
+
zē
Fest ter
+2e

酸化還元反応

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

OH-が入っている方は中性または酸性溶液中で、自分で作ったH+は酸性溶液中での半反応式です。

セミナーの半反応式の両辺に２H+を足したら自分の思った半反応式になるのはわかったのですが
＞これが分かったのだから、

なぜセミナーのようにも書けるのですか？
＞上に説明しました

セミナーの半反応式の場合だとどのように作るのですか
＞自分で作ったH+の式の両辺に2OH-を加えます。すると、左辺は2H2O、右辺はH2Oがあるから、右辺のH2Oを左辺に移動し、2H2O－H2O＝H2Oとなる。すると、セミナーの半反応式の出来上がり🙇