Question

ともよ

3枚目の量的関係の変化量の部分の解説をお願いいたします。

33 酸化還元反応 2分 酸化還元反応に関する次の文章中の空欄
アイ
[アイに当てはまる語と数値の組合せとして最も適当なも
のを、右の①~⑥のうちから一つ選べ。
①
酸化剤
6.3×10 -4
②
酸化剤
7.5×10 -4
二酸化硫黄は,硫化水素と反応するときはアとしてはたらく。
0℃1.013 ×10 Paで14mLの二酸化硫黄を 0.010 mol/Lの硫化水素
水溶液 200mLに少しずつ通じて, 二酸化硫黄を完全に反応させると
硫黄と水のみが生成した。 このとき残った硫化水素の物質量は
molである。
[2017 本試〕
③
酸化剤
1.4×10
-3
④
⑤
還元剤
還元剤
6.3×10 -4
7.5×10 -4
⑥
還元剤
1.4×10-3

33
②
二酸化硫黄 SO2 と硫化水素 H2S の反応は,以下の反応
式で表される。
SO2 +2H2S → 3S + 2H2O
+4
-2
0
ア SO2 は,酸化数が減少している (還元されている。
このとき 相手のH2Sを酸化しているので, SO2
は酸化剤になる。
イ 0℃, 1.013×10 Paとは標準状態のことなので、1
molの気体の体積は22.4Lになる。
14×10-3 L
SO2 の物質量:
22.4L/mol
=0.625×10mol

H2S の物質量: 0.010mol/L×0.200 L
=2.00×10-3 mol
したがって、反応の量的関係は以下のようになる。
Note
SO2 +2H2S
(反応前) 0.625
2.00
t
3S +2H2O
(×10-3 mol)
(変化量) -0.625 -1.25
+1.875 + 1.25
(×10-mol)
(反応後)
0
0.75
1.875
1.25
(×10 mol)
反応後に残ったH2S の物質量は,
0.75×10mol=7.5×10 -4 mol
よって、組合せとして最も適当なものは,②。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

係数比はモル比。係数は1:2:3:2

左辺は反応するから－、右辺はできるから＋。

反応前、SO2が0.625mol、H2Sが2.00molあった。

H2SはSO2の2倍使う。だから、0.625❌2＝1.25mol使う。
SO2は全部反応するから0になり、H2Sは2-1.25＝0.75mol余る。

右辺はできる。SはSO2の3倍できるから、0.625❌3＝1.875でき、H2Oは2倍の0.625❌2＝1.25できる🙇

ともよ

丁寧な解説ありがとうございます🙏