Chemistry
高中
已解決
2枚目の青線部についてですが、なぜ濃度が薄いと電離度が1になるんですか？回答よろしくお願いします！
322023年度
〔1〕 以下の文章を読み、 問1~ 問4 に答えよ。 なお, [X] は分子もしくはイオンX
大阪大-理系前期
8
のモル濃度を表す。
濃度 C [mol/L] の酢酸水溶液中でCH3COOH CH3COO + H+ の平衡が
なりたっているとき,水のイオン積 Kw = [H+] [OH-] と酢酸の電離定数
[H+] [CH3COO-]
Ka=
[CH3COOH]
条件が
を用いて,[H+] を表すことができる。 陽イオンと陰イオンの電荷のつりあいの
0.1=YOR
[H+]= ア +
イ
を満たすこと,,および,濃度Cが
C = ウ +
I
00
20F
吉 4.
2.
2023年度 化学 33
H=RO
01-00
0
-10
-8
-6
-4
OH +
図1
log10( C (mol/L))
HU H
-2
-2
0
(図)
で表されることを考慮すれば, [H+] 以外の分子やイオンの濃度を消去すること
により, [H+] に関する三次方程式
問1 空欄 ア
よ。
2
エ
にあてはまる分子やイオンのモル濃度を答え
[H+] 3 + ( オ ) [H+]^+ (
) [+] + ( キ )=0
問2 空欄 オ
キ
を Ka, Kw, ならびにCを用いて表せ。
が得られる。この方程式の解[H] を用い、酢酸の電離定数
K。 = 1.6 × 10-mol/L, 水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 (mol/L) 2 として、酢
酸水溶液のpHの濃度変化曲線の一部を図1に描いた。
なお,濃度Cが高いときには、水の電離の影響を無視できるのでKw=0の近
問3 酢酸水溶液のpHは、濃度Cが低い領域でほぼ一定値をとる。その理由を
記せ。 さらに, C≦10mol/Lの範囲におけるpHの濃度変化を,解答用
[解答欄] 上の図と同じ。
紙の図1に実線で書き込め。
4804
似が許され, 三次方程式を二次方程式
[H+]? + Ka[H+] - KaC = 0
へと変形することができる。 この方程式の解 [H+] は, 高濃度の極限において
KCで近似できる。
問4 酢酸水溶液のpHは,濃度Cが高い極限で10g10 (C[mol/L]) の一次関数と
なる。 まず,C=1.0mol/Lの酢酸水溶液のpHを計算し, 小数点以下1桁
まで答えよ。 次に, C≧10-3 mol/Lの範囲でpHの濃度変化を, 解答用紙
図1に実線で書き込め。必要があれば10g10 2 0.3の近似値を用いよ。
[解答欄] 上の図1と同じ。
移動すると考える。
Kw)=0Hg
問3.C=10-8 [mol/L] の酢酸水溶液を考える。 濃度が薄いので,電離
度は1である。 水に酢酸を加えると,次のように平衡はx [mol/L] 右へ
F-12(L)
=
H+ + OH←H2O
* Hq
dst 50 (Nom]0.1-5
平衡前
1解
10-7+10 -
-8
10-7
gol (mol/L)
変化量体》
-x
-x
[mol/L]
平衡後10-7+10-8-x107-x
(mol/L)om
水のイオン積は成り立つので
Kw= [H+] [OH] = (10-7 +10-8-x)×(107-x)=10-14 [mol2/L2]
∴x=5×10-9
-0.4×10 -0.6×10
(e. -) Hq
[H+] = 10-7 + 10 - - 5 × 10 -=1.05 × 10-7
pH=-log10 [H+] = 7-log101.05≒7
C=10-[mol/L] 以下の酢酸水溶液では,酸の電離による [H+] は, 水
の電離によって生じる[H]に」
に比べて無視できるほど小さいので純水
のpH7で一定値をとる。1.7倍
(69) 01×5.0=
AIX
一方
logo(C[mol/L])=log1010-=-8
図1で,-8,7)と (107) の2点を結ぶ直線を引く。
SPI
EA
の酢酸水溶液
解答
您的問題解決了嗎？
看了這個問題的人
也有瀏覽這些問題喔😉
理解できました！ありがとうございます！！