Chemistry
高中
已解決
なぜ、ここで、1/1.11をするのですか？
この1って何故/何処から来たのですか？
ぐ
入試攻略
への必須問題
質量パーセント濃度 10.0% の硫酸銅(Ⅱ) 水溶液の密度は 1.11g/cm3
である。この水溶液の体積) モル濃度 [mol/L], 質量モル濃度 [mol/kg]
を有効数字3桁で求めよ。 ただし, CuSO の式量=160 とする。
解説 10.0% の CuSO 水溶液とは, 水溶液100gあたりに CuSO が 10.0g 溶けて
います。 残りの100-10.0=90.0g は水です。
(体積) モル濃度 [mol/L]]
CuSO4 の物質量(mol]
水溶液の体積 [L]
10.0 (g)
160[g/mol]
mol/L.
にし
I
mol (CuSO)
[L(溶液)]
too
100〔g(溶液)〕 ×
1cm(溶液)
(1.11 〔g(溶液)]
1000〔cm(溶液)]
(溶液)
L (溶液)
=0.6937･･･ [mol/L]
コー
このきゃ
質量モル濃度 [mol/kg)]
CuSO4 の物質量 [mol]
水の質量[kg]
人
うきたの
溶媒の質量
に注意
10.0 (g)
160[g/mol] mol (CuSO4)
=
1 [kg]
90〔g(水)〕×
1000〔gl
とかく
kg (水)
818
=0.6944･･･ [mol/kg]
うすい水溶液では, 水溶液 1L 水1kg と近似できるため、ほぼ同じ数
値になりました。
(体積) モル濃度 0.694 mol/L
質量モル濃度:0.694mol/kg
たつにした
X
160 g/mol
0
1 Tcm² Ga
(溶
1.11g(溶液)
l/L)
cm³ Ca
解答
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なぜ、この問題で逆数にしたのですか？