Question

Σ

なぜ1molの硫化鉄から２molの硫酸が生じるのですか
また、反応式はどのようになっているのでしょうか

工業的には,
は硫黄や黄鉄鉱などを燃焼させて得られる。 黄鉄鉱
6.00kg 中に含まれるすべての Fes2 を反応させて H2SO4としたとする。黄鉄
鉱に含まれる FeS2 の割合は質量百分率で 95.0%であるとする。 生成した
H2SO4 を水で希釈して質量パーセント濃度で40.0%の硫酸を調製すると,理
論的には最大で I kg の 40.0% 硫酸が得られるとわかる。 なお,黄鉄
鉱中に含まれる FeS2の硫黄原子はすべてH2SO4となり, 黄鉄鉱中に含まれ
る不純物は成分元素として硫黄を含まないものとする。

エ. 1mol の FeS2 (式量120) から 2mol の H2SO4 (分子量 98) が生じる。
したがって、理論的に得られる最大の 40.0% 硫酸の質量は
セ
95
6.00 x
100
100
x 2 x 98×
=23.27=23.3〔kg〕
120
40

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

BaSO4

4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2→2SO3
SO3+H2O→H2SO4
という反応でH2SO4が生まれます。
係数を合わせると
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
8SO2+4O2→8SO3
8SO3+8H2O→8H2SO4
よってFeS2:H2SO4=1:2
FeS2ではSを2こ使っているのに対し、H2SO4では1こしか使っていないので、なんとなく1:2になることは予想ができます。

Σ

ありがとうございます