Question

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至急です！(2)解説お願いします！

116 質量パーセント濃度とモル濃度] 密度が 1.18g/cm3 の10% 硫酸H2SO4
水溶液がある。 H2SO4の分子量を98.0として,次の問いに答えよ。
(1) この硫酸1.00Lの質量はいくらか。
(2) 硫酸1.00L中に含まれるH2SO4の質量と物質量を求めよ。
(3)硫酸のモル濃度はいくらになるか。
oar
007
解答 (1) 1.18×10°g
(2) 1.18×102g, 1.20mol
ベストフィット
(3) 1.20mol/L
1 L
11cm=1mL
酒の
10
質量[g] =密度 〔g/cm3〕×体積 [cm]
(1)溶液 1L=1000mL=1000cm3
(2)溶質
=1.18×10g
1.18g/cm×1000cm3=1180g
10
1180g× =118=1.18×102g
100
H2SO4の1mol は98.0g だから
10% H2SO4
118g
|密度1.18g/cm3
≒1.20mol
98.0 g/mol
物質量 [mol] 1.20mol
(3) モル濃度 [mol/L] =
=1.20mol/L
体積 [L]
1.00L

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

密度❌体積＝質量

1.18g/㎤❌1000㎤(＝mL)＝1180g……溶液g

10%＝10/100だから、
1180❌(10/100)＝118g……溶質g

硫酸g/mol＝98g/molより、

(118/98)mol≒1.204＝1.20mol

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ありがとうございます！